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1高中化学必修二电化学单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2011·杭州模拟)下列事实中与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④3．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M―→M2＋＋2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序是()A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y4．(2011·潍坊质检)关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正极：Zn―→Zn2＋＋2e－D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向负极方向移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作2时，下列叙述中正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出7．下列有关电化学知识的描述正确的是()A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，盐桥为含琼脂的KCl饱和溶液C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池8．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO2－4)＝2mol·L－1.用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，则原溶液中c(K＋)为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－19．(2011·辽源质检)利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－―→2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻10．(2010全国)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S――→hνTiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I－3＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3下列关于该电池叙述错误的是()3A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I－3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极11．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极12．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)某同学设计了一实验装置(如图所示)，其中A、B为两种可以导电的单质，C为一种电解质．实验时，将A下压滤纸，使A、滤纸、B紧贴，通过观察电流计指针的偏转，即可比较A、B的还原性强弱．(备注：电流计指针的偏转方向与电子移动的方向相同)请回答下列问题：(1)若A为锌、B为铁、C为硫酸，则实验过程中，灵敏电流计指针向________(填“左”或“右”)偏转，B极上发生的电极反应式为_____________________________________．4(2)若B为铜、C为氯化钠，当实验过程中灵敏电流计指针向右偏转时，A不可能为____(填字母)．a．Znb．Fec．Pbd．Ag(3)若A为石墨、B为铝、C为硫酸钠，则A极上的电极反应式为_________________，总反应方程式为___________________________________________________________．14．(14分)原电池原理广泛应用于科技、生产和生活，请回答以下问题：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是________________________；负极的电极反应式是__________．(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式_________________________．(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱．请画出实验装置图并写出电极反应式．________________________________________________________________________.15．(14分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法(假设通过直形管气体的温度与室温相同)：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_______．能表示其原理的电极反应式为_______________________________________________.(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________________，其作用是_____．(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________．决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________________________________．16．(10分)根据可逆反应AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，设计出如图所示的实验装置：A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，B烧杯中装有I2和KI溶液．两烧杯用倒置的装有饱和KI溶液的U形管作盐桥让离子通过，C1、C2棒为惰性电极．5现进行如下操作：①向A中逐滴加入浓盐酸，发现电流计的指针发生偏转；②若改向B中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电流计的指针向与①相反方向偏转．请回答下列问题：(1)试用化学平衡移动的原理解释上述两次操作中电流计的指针偏转方向相反的原因________________________________________________________________________.(2)操作①中C1棒上发生反应的电极反应是__________________________________．操作②中C2棒上发生反应的电极反应是____________________________________．6高中化学必修二电化学单元检测答案1-5ACCBC,6-10BDDAA,11-12DC13(1)右2H＋＋2e－―→H2↑(2)d(3)O2＋4e－＋2H2O―→4OH－4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)314(1)O2＋2H2O＋4e－―→4OH－N2H4＋4OH－―→N2↑＋4H2O＋4e－(2)N2＋8H＋＋6e－―→2NH＋4(3)正极反应：2Fe3＋＋2e－―→2Fe2＋负极反应：Cu―→Cu2＋＋2e－15(1)电化学腐蚀负极：2Fe―→2Fe2＋＋4e－正极：2H2O＋O2＋4e－―→4OH－(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2)干燥O2(3)与O2接触；与水接触氧气浓度16(1)加酸时平衡AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O向正反应方向进行，C1是负极，C2是正极；加碱时平衡AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O向逆反应方向进行，C1是正极，C2是负极(2)2I－―→I2＋2e－AsO3－3＋H2O―→AsO3－4＋2H＋＋2e－