高中化学实验

高中化学实验第一过滤仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，。注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁、但不与烧杯底部接触。1、烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。使用方法及注意事项：2、①不用烧杯量取液体。②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的，一般以烧杯容积的为宜。④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。适用范围：溶液中含有不溶性杂质。例如：除水中杂质。如果经两次过滤滤液仍浑浊的原因：例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．第二：蒸发仪器：铁架台，铁圈，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，石棉网。注意：1、酒精灯主要用途：化学实验室中的常用热源。使用方法及注意事项：①盛酒精的量不得超过容积的2/3，也不得少于容积的1/3，②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯，⑤加热时应用酒精灯外焰加热。2、蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。使用方法及注意事项：A、可直接加热，受热后不能骤冷，B、应使用坩埚钳取放蒸发皿。注意事项：①溶质不易分解、不易被氧气氧化；②蒸发过程中要不断搅拌，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。适用范围：分离溶于溶剂中的固体溶剂。例如：衣服的晾干、从海水中提取粗盐。第三：蒸馏仪器：：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管（也叫接管、牛角管）、锥形瓶、铁架台（铁圈）、石棉网、酒精灯注意：温度计的位置：蒸馏烧瓶支管口冷凝管中冷却水的流向：下进上出蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。锥形瓶①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。A、蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止暴沸B、蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物例如：从空气中提取氧气、氢气、氮气。第四：萃取仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）注意：①萃取剂和溶剂互不相容，与溶剂均不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大；②酒精易溶于水，不能作萃取剂适用范围：将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中例如：从水和油的混合溶液把水和油分离。可加热的玻璃仪器使用1、可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、硬质玻璃管。2、需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。3、不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶。化学参见药品颜色：1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)：2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：3.黄色:Fe3+水溶液(黄色)5．蓝色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);7．黑色:FeO，Fe3O4，CuO，MnO2，C粉：8．白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等：说明：①元素基本上按周期表的族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列;③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。Fe3O4黑;Fe2O3红棕;Cu2O红Fe(OH)3红褐;Cu(OH)2蓝;NO2-浅黄;Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝;MnO4-紫红;[CuCl4]2-黄;MnO42-绿;[Cu(NH3)4]2+深蓝;Fe3+棕黄。氯水黄绿;Fe3+遇酚酞溶液紫.七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na黄;Sr洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻璃);Ba黄绿;Rb紫;Cu绿.常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，②与BaCl2的作用。试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-③与AgNO3+HNO3作用。试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2++SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2++SO32-===BaSO3↓BaSO3+2H+===Ba2++H2O+SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。Ag++Br-===AgBr↓b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl2+2Br-===2Cl-+Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。Ag++I-===AgI↓b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。2I-+Cl2===2Cl-+I2c、I2遇淀粉显蓝色。⑹S2-a、S2-+Pb2+===PbS↓（黑）S2-+Zn2+===ZnS↓（白）b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。ZH++S2-===H2S↑⑺CO32-的检验2H++CO32－===H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。3Ag++PO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO4+3HNO3===3AgNO3+H3PO4⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－+2I－+4H+===2NO+I2+2H2Oc、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。6CN－+2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－+S2－+S使CuS黑色褪去。二、常见阳离子的检验个别鉴定：1．NH4+a、NH4+与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4++OH－NH3↑+H2Ob、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。2．Na+a、醋酸铀酰锌与Na+在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。3．K+a、亚硝酸钴钠与K+作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K+作用生成白色沉淀。c、焰火反应呈紫色。4．Ca2+a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2++C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。5．Mg2+Mg2+与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。6．Al3+Al3+与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3++OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-(过量)===AlO2-+2H2O7．Fe3+a、Fe3++3SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。b、4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。8．Fe2+a、3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。b、Fe2+加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2+a、亚铁氰化钾法Cu2+在水溶液中为蓝色，在中性或稀H+中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。b、Cu2+与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。10．Co2+硫氰化铵法在酸性溶液中，Co2+与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。化学计算在实验中的应用一、物质的量的单位.——摩尔1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.2、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或g·molˉ1.3、n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。V/Vm∥N/Na＝n＝m/M例题：求32gSO2中氧原子的个数解：molmolggnSO5.064322molmolnnSOO15.022223231002.61002.61AOONnN二、物质的量的单位.——摩尔4、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或g·molˉ1.6、n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。物质的分类1、纯净物：①单质：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe非金属单质：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2②化合物：氧化物：SO2、CO2、MgO、CaO、Na2O、Al2O3、ZnO、H2O酸：HNO3、HCl、HNO、H2CO3、H2SO4、碱：NaOH、Fe(OH)3、NH3·H2O、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐：：Na2CO3、NaCl、BaSO4、NaHCO32、混合物：酒精溶液、海水、空气分散系及其分类分散质分散剂例气＋气硫酸铜溶液、糖水液＋气有色玻璃、玛瑙固＋气烟气＋液雾、云液＋液泡沫塑料固＋液空气气＋固污水液＋固牛奶、白酒固＋固珍珠、果冻离子反应酸、碱、盐在水中的电离：例如：NaCl===Na﹢+Cl-HCl===H++Cl-H2SO4==2H++SO4-HNO3===H++NO3-可发生电离的有：1、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO42、强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH书写离子方程式的基本步骤①“写”：写出有关反应的化学方程式。