高中化学实验题

实验题1.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性？_________________________________________________________________________________________。（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出:________________________________________________________。（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因:______________________________________________________。（4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象？__________________________________________。2．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①检查装置的气密性，方法是_______________________________________。②打开活塞A，从U形管长管一端注入稀硝酸，一直注到____________________为止。③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到__________________现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在______时反应也可自行停止。②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察___________,以上现象说明__________。3.某课外兴趣小组为探究Cu与稀硝酸反应生成的NO气体设计了如图所示装置，请回答：（1）如何检验装置的气密性：_______________________________________（2）实验开始时打开止水夹和分液漏斗活塞，先在管2中加浓硝酸与橡皮塞接触然后关闭止水夹1、2，从管1长管加入稀硝酸至橡胶塞，关闭分液漏斗活塞。为加快反应速率，应采取什么措施.（3）实验中硝酸与Cu的反应，能否自动停止.为什么？________________________________________。（4）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：__________________________________;（5）关闭漏斗活塞打开止水夹1，NO气由管1进入管2，同学们意外发现在管2短管上部出现红棕色气体层，且浓硝酸颜色变黄，此现象的原因是。此过程的化学方程式为：此现象说明。15.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量CaCO3固体；③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；⑤将铜丝插入到溶液中；⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。步骤②、③的目的是。步骤⑥的目的是。[来源:学+科+网Z+X+X+K]（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是（3）另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）：8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()2.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是向左转|向右转[]A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红10．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．acb2－mol·L－1B．acb42－mol·1－1C．acb－2mol·L－1D．abc42－mol·L－111．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶412．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO410、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能．．．是：（）A．Br2(蒸气)B．NH3C．C12D．CO213、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－14、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、44.8L15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N2答案：C6．有关下列三个反应的叙述，正确的是()①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则反应也能发生C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A.稀盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径③途径①途径②[来源:学科网ZXXK]D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①途径②途径③11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组()A.K+、OH-、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应14.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因：。（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式。（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示。7．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的化学方程式为_________________________________；（2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为个。8.在通常状况下，A是固体单质。根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出A～E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出指定反应的化学方程式：B→C________________________________________________________________________；C→D________________________________________________________________________；E→C________________________________________________________________________。[来源:9．下图所示是以黄铁矿(FeS2)为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的产物已略去。(1)写出化学式：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出反应①、③、⑤的化学方程式：①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(3)写出反应②、④的离子方程式：②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。