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氯元素一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu……）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaCl2.氯气与非金属单质反应H2+Cl22HCl3.氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO2HclO2HCl+O24.氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2.工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2溴元素、碘元素1.置换反应Cl2+2KBr═Br2+2KClCl2+2KI═I2+2KClBr2+2KI═I2+2KBr2.复分解反应点燃点燃点燃/光照4△光照通电点燃化学方程式2NaBr+AgNO3═AgBr+NaNO3NaI+AgNO3═AgI+NaNO3钠元素一：钠1、钠与非金属单质4Na+O2═2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+S═Na2S2.钠与水2Na+2H2O═2NaOH+H23.钠与酸反应2Na+2HCl═2NaCl+H24.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O═2NaOH+H22NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）25.置换反应TiCl4+4NaTi+4NaCl二：过氧化钠1.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O23.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O24.过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O═4NaOH+O22NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2═Na2CO32.氧化钠与水反应点燃点燃700-800℃化学方程式3Na2O+H2O═2NaOH3.氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O+H2O═2NaOH2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2+Na2SO4四：碳酸钠1.与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3+2NaOH2.与盐反应Na2CO3+CaCl2═CaCO3+2NaCl3.与酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24.碳酸氢钠①与碱反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②与酸反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2③与盐不反应5.碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2镁元素①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2SO4═MgSO4+H2⑤Mg+2H2OMg(OH)2+H2⑥镁的提取CaCO3CaO+CO2CaO+H2O═Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）2+CaCl2点燃点燃点燃高温化学方程式4Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2铝元素一：铝1.铝与O2、Cl2、S等非金属反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S32.铝与水的反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H23.铝与酸的反应①铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H22Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2②常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4.铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H25.铝与金属氧化物的反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O38Al+3Fe3O49Fe+4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3+NaHCO32Al（OH）3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2二：氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O通电常温/点燃点燃高温/△高温高温通电化学方程式52.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：①AlCl3溶液中加入NaOH溶液②AlCl3溶液中加入氨水AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3+3NH4Cl③NaAlO2溶液中通入CO2④NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3+NaHCO32.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3+NaCl五：复盐明矾KAl(SO4)2·12H2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+六：AlCl3与过量NaOH反应Al3++4OH-═AlO2+2H2O铁元素①3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2②铁与非金属单质3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③铁与酸Fe+2H+═Fe2++H2点燃点燃化学方程式6④铁与盐溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu⑤Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3⑥Fe3++3OH-═Fe(OH)3⑦Fe2++2OH-═Fe(OH)2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3⑨2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O⑨Fe2+Fe3+：2FeCl2+Cl2═2FeCl3⑩Fe3+Fe2+：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe═3FeCl2铜元素1.铜与非金属单质2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S2.铜与酸Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3.铜与盐Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)24.还原Fe3+2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl25.铜的冶炼①工业炼铜黄铜矿（CuFeS2）粗铜精铜（99.95﹪）②生物炼铜CuSCuSO4Cu③湿法冶铜Fe+CuSO4═Cu+FeSO4④加热孔雀石绿Cu2(OH)2·CO32CuO+H2O+CO2硅元素一：硅1.硅与非金属单质Si+O2SiO2Si+2F2═SiF4Si+2Cl2SiCl4点燃高温电解+O2+Fe高温化学方程式72.硅与强碱反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H23.硅与HF反应Si+4HF═SiF4+2H2二：二氧化硅1.二氧化硅与强碱反应SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO33.二氧化硅与HF反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O4.弱氧化性SiO2+2CSi+2CO5.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2三：硅酸钠的化学性质Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3Na2SiO3+CO2+2H2O═Na2CO3+H4SiO4四：硅酸H2SiO3H2O+SiO2H4SiO4H2O+H2SiO3五：制高纯度硅SiO2+2CSi+2CO（制粗硅）Si+2Cl2SiCl4（SiCl4常温下为液态）SiCl4+2H2Si+4HCl硫元素一：二氧化硫1.二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2═2H2SO42.二氧化硫与碱反应SO2（少）+2NaOH═Na2SO3+H2OSO2（多）+NaOH═NaHSO3SO2（少）+Ca（OH）2═CaSO3+H2O2SO2（多）+Ca（OH）2═Ca（HSO3）23.与碱性氧化物SO2+Na2O═Na2SO32Na2SO3+O2═2Na2SO4SO+CaO═CaSO32CaSO3+O2═2CaSO44.弱氧化性2H2S+SO2═3S+2H2O高温高温高温SiO2高温高温高温高温化学方程式85.较强还原性（SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3Cl2Br2I2等反应）2SO2+O22SO3SO2+H2O2═H2SO4SO2可以使KMnO4溶液褪色SO2+Na2O2═Na2SO4SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClSO2可以使卤水褪色6.漂白性SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂HClO、H2O2、Na2O2、O3→强氧化性→漂白性7.酸雨的形成(硫酸型酸雨)2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2O═H2SO42H2SO3+O2═2H2SO4二：浓硫酸1.制备S+O2SO2；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O32SO2+O22SO3SO3+H2O═H2SO42.脱水性3.吸水性4.强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O5.高沸点酸制低沸点酸H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl6.其它方程式2H2S+O2═2H2O+2S2H2SO4+O2═2H2SO4H2S+Cl2═2HCl+SH2SO3+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反应2NO+O2═2NO22.NO与O2的混合气体通入水中4NO+3O2+2H2O═4HNO3二：二氧化氮1.二氧化氮与水反应3NO2+H2O═2HNO3+NO2.NO2与O2的混合气体通入水中4NO2+O2+2H2O═4HNO3三：氮气①N2+3H22NH3②N2+O22NO③3Mg+N2Mg3N2四：“雷雨发庄稼”①N2+O22NO②2NO+O2═2NO2催化剂△催化剂△或催化剂△微热放电点燃放电化学方程式9②3NO2+H2O═2HNO3+NO五：氨气1.与水反应NH3+H2ONH3·H2O（NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O)2.氨气与酸反应NH3+HCl═NH4ClNH3+HNO3═NH4NO32NH3+H2SO4═（NH4）2SO43.氨气的工业制法N2+3H22NH34.铵盐①NH4ClNH3+HCl②2NH4Cl+Ca（OH）2═2NH3+CaCl2+2H2O六：硝酸1.不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：4NO3+O2+2H2O═4HNO32.强酸性电离方程式HNO3═H++NO3-①使指示剂变色②与碱(氢氧化钠)发生中和反应HNO3+NaOH═NaNO3+H2O③与碱性氧化物反应2HNO3+CuO═Cu（NO3）2+H2O③与某些盐（碳酸钠）反应2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO23.强氧化性Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2+2H2O4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性5.硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化）2NO+O2═2NO23NO2+H2O═2HNO3+NO高温高压催化剂光照/△催化剂△