高中化学易错题(最新)

章末回顾排查专练(八)一、常考易错再排查判断正误1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab()2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0()4．25℃时若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11()5．分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()7．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中()9．强电解质溶液中没有分子，只有离子()10．pH＝6的溶液呈酸性()11．只要是纯水，肯定呈中性()12．纯水的pH＝7()13．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]()14．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0mol·L－1()15．某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性()16．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差()17．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)c(CH3COO－)()18．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2()19．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大()20．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡()21．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()22．HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力更强()23．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大()24．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1()25．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()26．强电解质溶液中一定不存在电离平衡()27．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强()28．只有pH＝7的溶液中才存在[H＋]＝[OH－]()29．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋()30．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(OH－)＝c(H＋)()31．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积相同()32．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大()33．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大()34．25℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH7，则NaA溶液的pH7()35．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3()36．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)()37．常温下，向10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH＝7，所得溶液的总体积≤20mL()38．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同，由水电离出的[H＋]相同()39．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)()40．同[NH＋4]的溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③()41．溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②①③()42．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强()43．将纯水加热，KW变大，pH变小，酸性变强()44．0.1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大()45．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)()46．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH7()47．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子()48．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)()49．某温度下，Ba(OH)2溶液中，KW＝10－12mol2·L－2，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7()50．任意稀盐酸中[H＋]的精确计算式可以表示为[H＋]＝[Cl－]＋KW/[H＋]()51．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混合，其pH＝3()52．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则ab()53．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]()54．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1()55．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH()56．常温下，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大()57．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)c(B－)c(A－)c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)()58．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()59．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的[H＋]相同()自主核对1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√,8.×9.×10.×11.√12.×13.√14.×,15.×16.×17.×18.×19.×20.×21.×22.√23.×24.×25.×26.×27.×28.×29.×30.√31.×32.√33.√34.√35.×36.√37.√38.√39.√40.√41.√42.×43.×44.×45.×46.√47.×48.√49.×50.√51.×52.×53.√54.√55.×56.√57.√58.√59.×二、最新高考再印证[2012～2013各地高考题]1．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()2．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()3．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸VNaOH()4．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故K(AgI)K(AgCl)()5．50℃时pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1()6．50℃时饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)()7．50℃时饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)()8．50℃时pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1()9．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中cCH3COOHcCH3COO－的值减小()10．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小()11．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()12．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸()13．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()14．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等()15．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应()自主核对1.×2.√3.×4.√5.×6.×7.√8．×9.√10.×11.×12.×13.√14.√15.√三、规范简答再强化1．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl22．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀3．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因________________________________________________________________________________________。答案AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动4．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在____滴定管中，判断滴定终点的方法___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不退色5．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀；其原因是____________________________________________________。(2013·四川，8(3)改编)答案Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度6．滴定操作前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_____________________________________________________________。(2012·安徽，27(3))答案向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次7．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3