高中化学氧化还原反应教学设计

高中化学氧化还原反应教学设计一、知识目标1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。二、能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。三、情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。四、教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。五、教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈六、教学手段：投影七、教学过程教学程序教师活动学生活动设计意图导入【引言】氧化铜、氧化铁等属于物质分类中的哪一类？如何将其转变为金属单质？常见的还原剂有哪些？试分别写出它们还原氧化铜的方程式。复习、练习结合本章的物质分类，以学生熟悉的还原剂切入。【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行，还是同时发生？思考、回顾碳、一氧化碳还原氧化铜的实验现象使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识。【设疑】下列反应是否为氧化还原反应？思考、交流使学生对化学反应的分类有了新的认识，即化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。自主学习【练习与思考】标出上述5条反应中各种元素的化合价，观察同种元素化合价前后变化情况，试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系？练习、思考、交流【追问】元素化合价的升降与氧化剂、还原剂有何种关系？思考、讨论知识运用【练习】练习一：下列反应哪些是氧化还原反应？并指出其氧化剂和还原剂。练习、相互交流、互听互评加深及巩固化合价升降与氧化还原反应、氧化剂、还原剂之间关系的认识和理解。自主学习【练习与思考】写出四大基本反应类型的方程式（每一类型写2条），试分析元素化合价前后变化情况，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系。并尝试画出交叉分类示意图。书写、思考、交流、讨论以交叉分类示意图引导学生直观建构四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。营造【过渡】氧化还原反应中思考情境元素化合价升降的根本原因是什么？【播放】播放钠在氯气中燃烧的实验录像观看增加学生对钠和氯气反应的感性认识，为钠原子和氯原子得失电子的分析作铺垫。探究学习【探究与思考】（1）分析Na+Cl2反应中各元素的前后变化情况（2）氯化钠中钠元素、氯元素的化合价与钠离子、氯离子的电荷数有何关系？（3）钠离子、氯离子是怎样形成的？其电荷数又是如何确定的？收集、处理信息、交流、讨论引导学生从“化合价电荷数得失电子”思考氧化还原反应的本质。【播放】播放钠离子和氯离子形成过程的动画观看【探究与思考】氯化氢分子是如何形成的？查阅资料、讨论进一步完善氧化还原反应的本质即电子转移（得失或偏移）。【讲解】以Na+Cl2反应为例，用“双线桥法”构建化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的相互关系。倾听、思考、领悟知识运用【练习】练习二：分析下列氧化还原反应中化合价升降及电子得失，并指出氧化剂和还原剂。练习、相互交流、互听互评加深对氧化还原反应实质的理解和应用，培养学生分析问题和解决问题的能力。方法指导【小结】以氢气还原氧化铜为例，归纳化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂之间的关系，并掌握其相互关系的判断技巧。倾听、记忆以熟悉的反应作为案例，学生更容易掌握化合价升降、电子得失与氧化剂、还原剂相互关系。归纳总结【归纳】归纳分析氧化还原反应的三个不同定义。（1）有得失氧的化学反应（有局限性）（2）有元素化合价升降比较、思索、内化使学生从三个层面去认识氧化还原反应，形成完善的知识结构。的化学反应（从化合价分析）（3）有电子转移（得失或偏移）的化学反应（从实质分析）5．教学反思通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。自主学习对学生的基础知识、基本技能要求较高，如有些学生因未能写出元素的化合价而直接影响到氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，有些学生在书写四大基本反应的方程式时用了较长时间，而能准确画出交叉分类示意图的同学则是更少。因此，开展自主学习要加强对教学内容及教学对象的分析和研究。在教学中，要加强学生自主学习方法指导。他们习惯于接受性学习，对于自主学习的教学模式不太适应，同时，思维缺乏一定的自主性和深刻性。这是今后我们需要特别关注的。