高中化学物质与结构高考知识点

高中化学物质与结构高考知识点1、电子排布式：基态原子、离子、价电子2、元素电离能大小、规律判断。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合价的判断。3、元素电负性大小判断及其应用。4、晶体的空间构型及杂化轨道数的判断。5、四种晶体类别的判断6、晶体溶沸点高低的判断及解释7、σ键和π键的相关知识。8、化学键和氢键的相关知识。9、配位键和配位化合物的相关知识。10、极性分子和非极性分子的判断1、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的结构式_________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________（2）化合物乙中含有的化学键是_____________；化合物甲为固体时属于________晶体。在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键____________________。2、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是____________A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________。3、X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为___________。（2）电负性：X______Y（填“”、“=”或“”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转（4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____（填字母）。A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键4、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。(2)E元素基态原子的电子排布式为________________________________。(3)XZ2分子中含有________个π键。(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是_________________________5、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质、结构信息价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。基态原子的M层有1对成对的p电子。第三周期中第一电离能最小的元素原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是_______________________。（4）元素B和元素C形成的化合物属于__________（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体。（5）元素D形成的化合物22DH属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。22DH分子中含________个键、__________个键，其中1个键的键能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1个键的键能。6、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图17（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。7、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。8、.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式▲。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式▲。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是▲；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为▲。②甲醛分子的空间构型是▲；1mol甲醛分子中a键的数目为▲。9、.[化学——物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）Z2+的核外电子排布式是。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。10、.G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的品体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。11、A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn—1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）下列叙述正确的是；A．金属键的强弱：D＞EB．基态原子第一电离能：D＞EC．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体D．晶格能：NaClDCl2（2）F的核外电子排布式是；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有(填元素符号)。（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为；该分子的空间构型为；该分子的中心原子的杂化轨道类型为。12、氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的价电子排布式为。（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”、“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能氧原子的第一电离能；②N2分子中氮氮键的键长白磷分子中磷磷键的键长；（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是；（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为。