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1高二化学《物质结构与性质》练习一1、下列分子中，具有极性键的非极性分子的组是()A．H2、NH3、H2SB．CS2、BF3、CO2C．CH3CI、CH2CI2、CH4D．SO2、NO2、C2H22、下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水3、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是()化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能(KJ·mol-1)436431299247193A．HCIB．HBrC．H2D．Br24、金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是()A．液态氯化氢不导B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离6、下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D．碳－12原子：126C7、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是()A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电9、只需克服范德华力就能气化的是()A．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水10、下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱11、在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns1D．ns2np612、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是()A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘13、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子(HOCHO)之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A．前者后者B．前者后者C．前者=后者D．无法估计14、在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、(NH4)2S、CCI4、C2H2、SiC．晶体硅、金刚石。—CHO2①其中只含有离子键的离子晶体是；②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；③其中既有离子键，又有非极性键的是；④其中含有非极性键的非极性分子的是；⑤其中非极性键的极性分子的是；⑥其中含有极性键的的原子晶体是；15、下图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。⑴下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。(2分)①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力；B．形成稳定结构的倾向。下图是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-1)锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需要的能量。②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)，它与j元素形成的化合物的化学式为。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。高二化学《物质结构与性质》练习二31、下列叙述错误的是（）A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2、下列说法正确的是（）A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断4、下列叙述正确的是（）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、下列关于晶体的说法一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高7、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙的单质都是原子晶体D.甲与乙的原子序数之和为偶数8、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH49、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF310、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体11、1999年报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-112、用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。413、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A、常温下Z的单质和T的单质状态不同B、Z的氢化物比T的氢化物稳定C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是。14、A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层和P亚层中有3个电子。（1）C原子的电子排布式为，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。（2）当n=2时，B的原子结构示意图为，B与C形成的晶体属于晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是。（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。5高二化学《物质结构与性质》练习三1、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（）A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子2、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气中含2NA个氦原子B．8g水中含有的电子数为10NAC．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA3、X、Y是元素周期表中Ⅶ族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的中置换出来4、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O5、下列叙述正确的是（）A．同周期非金属的原子半径愈大，其气态氢化物越稳定B．同周期元素的离子，核电荷数愈大，半径愈小C．同主族元素电子层愈多，金属元素愈易失电子，非金属元素愈难得电子D．同主族元素一定含有金属元素和非金属元素6、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的金属性大于y的金属性D.x的第一电离能小于y的第一电离能7、下列比较正确的是（）A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI8、下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl29、下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（）A．②③⑤B．仅②③C．仅①D．①③④10、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外10个电子，回答问题①.A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。②.A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排布式：A._____________B.________C.12、右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：(1)A的质量数是______，是_______元素，位于第______周期，第______族。(2)D、B、E最高氧化物对应水化物是__________、__________、__________，ADBEC6气态氢化物是_______、_______、_______，它们稳定性顺序是_______、_______、_______。13、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②③2④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最小的元素是；电负性最强的元素是（2）在①～⑩元素的最高价氧化物的