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曹杨中学高一化学备课组2006.2.28复习：1、用反应式表示接触法制硫酸的反应原理，并指出这些反应分别在哪些设备中进行？2、从沸腾炉出来的混合气体为什么要进行净化？常用的浓硫酸质量分数98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。1、纯硫酸是一种无色油状液体。2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，沸点：338℃一、物理性质[思考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？特性：难挥发性[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？3、易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。4、有吸水性，可做干燥剂。[探索]将浓硫酸敞口放置，浓度和质量是否变化呢？浓硫酸还能吸收：空气、结晶水合物中的结晶水。进气口出气口浓硫酸1、稀硫酸——强酸性稀硫酸具有酸的通性H2SO42H++SO42-[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4BaCl2Cu(OH)2CuO2Al紫色石蕊试液CuSO4+2H2OCuSO4+H2OAl2（SO4）3+3H2↑BaSO4+2HCl变红二、硫酸的化学性质⑴脱水性将有机物中的H和O按2：1的比例脱去H2O注意：吸水性和脱水性的区别？C12H22O11→12C+11H2O+热量2、浓硫酸[探索]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？[思考]有机物沾上浓硫酸会炭化，皮肤沾上浓硫酸会怎样？该如何处理？[过渡]浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。⑵强氧化性[思考]请设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体的成分？0+6+4+4浓硫酸的强氧化性由什么元素表现出来的？[探索]我们知道氢前面的金属能与稀硫酸发生置换反应如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑那么浓硫酸是否与稀硫酸一样呢？3SO2↑+2H2O问：浓硫酸与硫反应生成什么物质？完成反应式：S+2H2SO4（浓）→△Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O[仔细观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O合并上述反应式：强氧化性酸性[疑]如何验证浓硫酸与铜反应产生的气体？②与金属单质反应常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因此可用铁制槽车运输浓H2SO4。浓硫酸与金属单质反应的一般规律：①一般不产生氢气，而是产生二氧化硫；②常温下Fe、Al遇冷浓H2SO4会钝化。[启发]Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否更容易被浓H2SO4氧化呢？是产生氢气还是与铜的反应规律相同吗？[疑]铝与浓硫酸的反应会怎样？[探索]浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O[思考]浓H2SO4能否与H2S、HI反应?2HI+H2SO4（浓）I2↑+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O③氧化化合物大家知道，实验室通常用氯化钠与浓硫酸制氯化氢气体，那么能否用浓硫酸制取溴化氢、碘化氢、硫化氢？为什么？小结(1)高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸(2)吸水性——做干燥剂用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl不能用来干燥NH3、H2S、HBr、HI(3)脱水性——使有机物脱水炭化⑷强氧化性—与金属（铂、金除外）、非金属、还原性物质反应1与非金属反应2H2SO4（浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2与金属反应2H2SO4（浓)+CuCuSO4+2SO2↑+2H2O⑸强酸性注意:稀硫酸与浓硫酸性质的区别浓硫酸的性质△△练习1、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是()A.HCl、HBr、HIB.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2C[思考]哪些气体可以用浓硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2哪些气体不可以用浓硫酸干燥？碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HI、HBr）2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：酸性吸水性强氧化性酸性脱水性酸性、强氧化性（2）干燥H2、SO2等气体________;（3）用铝槽车装运浓硫酸________;（4）清洗镀件表面氧化物________;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑酸性。（6）FeO与浓硫酸反应。（1）实验室制SO2气体________;3.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是()A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热B〖巩固练习〗如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。1、利用浓硫酸的强氧化性2、利用浓硫酸的脱水性3、利用浓硫酸的吸水性思考题试管中有蓝色晶体析出如下图所示，安在双孔塞上的小试管A和U形细管B与锥形瓶C构成密封体系。小试管A内盛有3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U形细管B管内盛有少量水。现沿小试管内壁小心地慢慢加入约3mL浓H2SO4，静置半分钟时可观察到的现象是(根据需要填写，可不填满也可补充)：(1)；(2)；(3)。B端液面上升硫酸车槽3、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）：A.HCl、H2S、O2B.CO2、H2、Cl2C.SO2、CO2、NH3D.HCl、CO、N2B、D练习浓、稀硫酸与金属反应的比较思考题——金属种类起氧化作用的元素反应条件产物是否钝化氧化性强弱稀H2SO4浓H2SO4排在H前面的活泼金属除Pt.Au以外的金属+1价氢元素+6价硫元素----加热硫酸盐+氢气弱硫酸盐+SO2+水强作业：预习课本P110§5.5同步P81~82A、B卷