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高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3.给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4.给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。1、题眼（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。（3）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：○1Ba(OH)2与(NH3)2SO4，○2可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，○3可溶性铁盐或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。（4）既能与酸反应，又能与碱反应的的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。（5）既能与强酸放出气体又能与又能与强碱放出气体，常见的物质有：Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。（6）在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2等。（7）与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。（8）A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是：CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等。（9）使溴水褪色的物质有：H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。（10）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。（11）在室温下呈液态的单质有：Br2、Hg。（12）遇SCN—显红色或遇OH—生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。（13）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有：Ag+或SO4—。（14）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有：Ag+、SiO32—、S2O32—。（15）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是：Cl2、O2、SO2、NO2。（16）电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。（17）使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐(如NaClO、Ca(ClO)2)、氯水、Na2O2等。（18）能使盐酸反应产生无色气体，通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的有：CO32—或HCO3—、SO32—或HSO3—。2、颜色（1）火焰颜色○1苍白色：H2在Cl2中燃烧。○2蓝色：CO在空气中燃烧。○3淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。○4黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。○5浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。（2）某些沉淀的颜色○1Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。○2CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。○3AgBr淡黄色沉淀，不溶于酸。○4AgI、Ag3PO4黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。○5在含有S2—的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO32—、NO3—、Fe3+等)会出现黄色沉淀。（3）重要物质的颜色○1红色：Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、［Fe(SCN)]2+(血红色)等。○2黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。○3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。○4绿色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。○5黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、Cu2S、CuS、Fe3O4、FeO、PbS、Ag2S等，Si(灰黑色)、I2(紫黑色)。○6紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O6)]3—等。3、具有特征性质的气体化学式颜色状态气味特征性质Cl2黄绿色气体剧烈刺激性使湿润的KI淀粉试纸变蓝，能溶于水(1：2)NH3无色气体氨味使湿润的红色石蕊试纸变蓝，极易溶于水(1：700)HCl无色气体刺激性气味酸性气体，极易溶于水(1：500)H2S无色气体臭鸡蛋气味使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑，能溶于水(1：2.6)SO2无色气体刺激性气味使品红溶液褪色，易溶于水(1：40)CO2无色气体无味使澄清石灰水变浑浊，能溶于水(1：1)NO无色气体遇空气迅速变红棕色，不溶于水NO2红棕色气体刺激性气味易溶于水得到无色溶液：HNO3一.基于元素周期表的推断1.元素的基本知识解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2.由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物（1）等电子情况请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2-NH4+H3O+OH-②常见的18电子粒子简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。（2）二元化合物的数据特征在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。（3）常考到的多元化合物元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。②共价化合物元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。3.实际题目的推断演练——快速确定元素种类下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。（1）（07重庆）a、b、c、d、e是短周