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高中化学实践研修成果教学基本信息题目高中化学实践研修成果学科高一化学年级高一年级教材内容人教版高中化学必修1第二章第二节第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离个人信息设计者姓名单位罗桂芳于都七中1.教材分析本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。2.学情分析初中已有的酸碱盐电离知识是导出离子反应概念的基础；通过演示实验说明电解质在水溶液中发生反应本质原因是离子浓度的减少是由理性认识上升到感性认识的过程3.教学目标(含重、难点)1、知识与技能：（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。（3）从电离角度认识酸、碱、盐。2、过程与方法：（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。三、教学的重难点1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。2、难点：电解质、非电解质的判断。4.教学过程1、首先通过观看物质的导电实验、引导学生思考、分析溶液导电的原理，从本质上总结归纳出电离、电解质和非电解质的概念。2、通过强调分析，使学生进一步从概念上辨别电解质、非电解质3、练习电离方程式的书写。4、自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。5．板书设计第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（常见：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇）NH3。）【知识小点】①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2SO2、）③电解质并不是在所有状态下都能导电。（电解质不一定可以导电。）④是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。3、电离：产生自由移动离子的过程。电离条件：溶于水、受热熔化。4、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。电离方程式的书写规则：（1）两个守恒：质量守恒和电荷守恒。（2）原子团不能拆开写。（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。5、从电离的角度认识酸、碱和盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。6．教学活动设计（含师生对话设计）【复习引入】学习物质的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是依据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相同，那“化合物”还可以根据其他标准分类吗？这节课我们将学习化合物的另一分类。【板书】第二节离子反应【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融状态）同样也可以导电，我们把这种在水溶液或熔融状态下可导电的化合物称为电解质。【板书】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只要不是化合物，那么该物质肯定不是电解质，“或”表示只要满足其中一个条件导电即可。1.【习题】判断哪些是电解质？①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融状态下也不导电，我们称为“非电解质”。【板书】非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。【小黑板展示】根据定义，判断对错？①铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×）③晶体CaO不能导电,所以它不是电解质。（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×）对应知识小点：1、对应①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一定是电解质）2、对应②电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（例如CO2SO2、）3、对应③电解质并不是在所有状态下都能导电。（电解质不一定可以导电。）4、对应④是否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的原因是？【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其分离”。【板书】三、电离：电解质离解成自由移动的离子。条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子7.教学反思在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应，离子反应教学反思。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl=Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【思考与交流】从上述书写电离方程式的过程中总结规律，从电离的角度给酸、碱、盐下定义。【分析归纳】从电离的角度认识酸、碱和盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。{NaHCO3}碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。{Cu2（OH）2CO3}盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。NH4Cl