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第2节电解质第1课时电解质及其电离基础梳理一、电解质和非电解质1．电解质在里或下能够导电的，如都是电解质。2．非电解质在里和下都不能导电的。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。水溶液熔融状态化合物酸、碱、盐水溶液熔融状态化合物思维拓展1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？答案不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的电离1．概念电解质或时，离解成能够的过程。2．表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：；NaOH：；NaCl：；3．从电离的角度认识酸、碱和盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是的化合物。(3)盐：电离时，能生成和的化合物。溶解于水受热熔化自由移动的离子HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－H＋OH－金属阳离子(铵根离子)酸根阴离子思维拓展2．电解质电离时需要通电吗？答案不需要。电解质电离条件是溶于水或受热熔化。电离是电解质导电的前提，通电不是电离的条件。三、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能的电解质。(2)与物质分类的关系等都是强电解质。(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：，KNO3：。完全电离强酸、强碱、多数盐2．弱电解质(1)概念：在水溶液中只的电解质。(2)与物质分类的关系等都是弱电解质。(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：，NH3·H2O：。部分电离弱酸、弱碱【例1】下列物质能导电且属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．液态氯化镁C．液态汞D．液态硫酸B解析解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电解质，它是单质。【例2】硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的电离方程式是_______。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的电离方程式是_____________________________________________。(3)下列说法中正确的是()A．硫酸氢钠属于酸B．硫酸氢钠属于盐C．硫酸氢钠属于电解质D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气。答案(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCD随堂训练1．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾D解析物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，而不能导电。2．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D说法错误。答案B课时作业1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融烧碱D解析物质中存在自由移动的带电微粒(离子或电子)是物质导电的必要条件。题给四个选项中，熔融烧碱、NaCl溶液中存在自由移动的离子，它们都能够导电，但NaCl溶液是混合物，只有熔融烧碱属于电解质。2．仅能在水溶液中导电的电解质是()①NaOH②SO3③NaHCO3④H2SO4A．①③B．②④C．②③D．③④D解析NaOH在熔化状态或水溶液中都能导电；SO3本身不能导电，其水溶液能导电，是其水化物H2SO4离解为离子的原因，故SO3不合题意；NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电，故选D。3．有关电离的说法正确的是()A．电离是在通电条件下发生的B．电离是化合物导电的前提C．电离都是不可逆过程D．化合物只有在水溶液中才能电离B4．下列叙述正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以它们是非电解质解析只要在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电，但其水溶液能导电，故HCl、KCl是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，故A错误，D正确。电解质是指在水溶液中发生电离的溶质，有些化合物的水溶液能导电，但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身，这样的化合物不是电解质而是非电解质，故B错。电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故C错，答案应为D。答案D5．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A．能电离出H＋的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电D解析要注意定义的严密性。酸式盐能电离出H＋，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3；铵盐中含有NH＋4而不含金属离子。6．下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()A．NH3B．Cl2C．HClD．KClA解析NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2＋4＋OH－，因而导电，并不是NH3电离生成离子导电，故NH3为非电解质。虽然Cl2的水溶液也能导电，但Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。7．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()编号盐酸弱电解质非电解质ANa2SO4H2SO4NaHCO3CO2BNaHSO3CH3COOHSO2CH3CH2OHCFeCl3NaHSO4H2SiO3Cl2DBa(NO3)2H3PO4H2CO3NH3D解析此题主要考查物质在不同分类标准下的归属。8．下列化合物在熔化状态和水溶液中都能导电的是()A．H2SO4B．CaCl2C．HNO3D．CH3COOHB解析在两种状态下都能导电的只能是强碱和一般盐类。9．把0.05molNaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5mol·L－1盐酸③0.5mol·L－1醋酸溶液④0.5mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．①③D．②③B解析电解质溶液导电性的强弱，除与外界条件有关外，主要取决于自由移动离子浓度。②、④选项都是强电解质，加入NaOH后仍是强电解质，故变化不大；①、③中由于物质难电离，自由移动离子浓度很小，当加入NaOH后，自由移动离子浓度增大，成为强电解质溶液，故导电能力比原来变化很大。10．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。(1)H＋、Cl－_________________________________。(2)Fe3＋、SO2－4_____________________________。(3)Na＋、HCO－3______________________________。(4)NH＋4、NO－3_____________________________。答案(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－311．硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中可以完全电离为Na＋和HSO－4，在稀溶液中，可完全电离为Na＋、H＋和SO2－4，不过，在浓度大的溶液中HSO－4不能完全电离，而是与H＋、SO2－4共存于同一溶液中。(1)硫酸氢钠(NaHSO4)所属的物质类别是()A．酸B．盐C．碱D．氧化物(2)硫酸氢钠(NaHSO4)在稀溶液中的电离方程式__________________________________________，其溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。答案(1)B(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋酸SO2－4