搜索
1第一章第1节第2课时知识点基础中档稍难蒸馏614萃取和分液4、715离子的检验9综合提升1、2、5、11、133、8、1012、161.下列仪器常用于物质分离的是()A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。答案：B2．下列括号中的分离方法运用得当的是()A.植物油和自来水(蒸馏)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D.自来水中的杂质(萃取)解析：植物油和自来水不互溶，可用分液的方法分离；分离水溶液中的食盐和碘，可先萃取再分液；除去自来水中的杂质要依据具体情况分析，如果是不溶性杂质可直接过滤，可溶性杂质可萃取、蒸馏或用化学方法等。答案：C3．[2014·福建福州五校联考]下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶2液中分离得到纯净的NaCl解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；蒸馏含水的乙醇只能得到纯度较高的乙醇，而无法得到无水乙醇，要获得无水乙醇需进一步处理，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl，D错误。答案：C4.下列说法不正确的是()A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C.利用如图2装置可以分离CCl4和水D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：密度CCl4水，且I2易溶于CCl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。答案：D5.下列实验操作正确的是()A.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B.用酒精萃取碘水中的碘C.用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开D.用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接解析：蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；乙醇与水互溶，只能利用蒸馏法分离，C正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，D错误。答案：C6.[2014·海淀区高一检测]丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是()A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏解析：分离互溶的沸点差别较大的两种液体时可用蒸馏的方法。答案：D37.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：花生油与水互不相溶，可用分液法分离。答案：B8.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析：植物油与水互不相溶，用分液法分离；碘溶解在CCl4中，要分离得到CCl4应采用蒸馏的方法；酒精提取中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。答案：C9.[2014·广州十校联考]下列检验方法和结论都正确的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－4C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性解析：用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，错误；C中HCO－3也能与盐酸反应生成CO2，错误。答案：D10.[2014·山东淄博高一期末]下列实验操作中正确的是()A.过滤时，用玻璃棒不断搅动漏斗内的液体，使之过滤完全B.蒸馏时，应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂可与原溶剂互溶解析：过滤时，漏斗内的液体不能搅动，玻璃棒只起引流作用，A错误；蒸馏时，量取4的是即将进入冷凝器的蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶质的溶解度应有较大的差别，且萃取剂与原溶剂不互溶，D错误。答案：B11.[2014·重庆八中高一期末测试]下列装置能达到对应实验目的的是()解析：收集氨气应短管进，长管出；分离碘和泥沙可用升华方法；分离水和苯用分液方法。答案：D12.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏解析：蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器和用品中没有。答案：D13．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：(1)不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用______方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液514．工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是______________________________。解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体，可采用过滤法除去不溶固体，也可采用蒸馏法分离出酒精，但不能使用分液法。(2)在蒸馏的操作中，为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能加热。为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。(3)蒸馏时，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温。温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)保持蒸馏烧瓶支管口处温度恒定15.阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________。A.液溴和CCl4B.酒精和煤油C.CaCl2溶液和Na2SO4溶液D.苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________，萃取时上层液体呈________色，下层液体呈________色。6③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？________________________________。解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。答案：(1)D(2)①苯、CCl4不能②CCl4无色橙色③不能酒精与CCl4互溶16.[2014·福建浦城一中月考]为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。(2)操作②～④加入的试剂可以为____________________________________________。(3)如何判断SO2－4已除尽，简述实验操作_____________________________________________________________________________________________________________。(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是________________________________________________________________________。(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是________________________________________________________________________。解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO2－4可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO2－4已除尽，则滤液中不含SO2－4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－。答案：(1)(加水)溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO2－4已除尽(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数(5)不严密加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl－