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1高二化学选修四导学案2：第一章第一节化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【重点·难点】重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。课前预习------自主学习教材独立思考问题1．焓变(1)焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：。(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1molH2分子中的化学键断裂吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂吸收243kJ的能量，2molHCl分子中的化学键形成释放862kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：ΔH0(填“”或“”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．△H计算的表达式：课内探究------合作探究重点互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H＞0时反应热4、如何理解课本P3中△H=-184.6kJ/mol中的“/mol25、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H＞0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=