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1高二化学选修四导学案3：第一章第一节化学反应与能量的变化（第二课时）【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.会写热化学方程式。4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。【重点·难点】热化学方程式的书写。课前预习------自主学习教材独立思考问题一、热化学方程式1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的和实际生成的生成物的。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。3．书写热化学方程式的注意事项二、中和热的测定1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。课内探究------合作探究重点互动撞击思维一、热化学方程式1概念阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？2二、反思总结书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反应物和生成物的。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。