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1化学选修四导学案10：第二章第一节化学反应速率（三）（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本P34－P35可知：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率。[结论]：温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的。[思考]；若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有。可见，使过氧化氢分解的反应了。[结论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率.催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够，这样就会使更多的反应物分子成为。大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。跟踪练习：1.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH30．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC．NH3：0.002mol/LD．O2：0．00125mol/L3.已知可逆反mA+nBxC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(L·S)V(B)=bmol/(L·S)V(C)=cmol/(L·S),则x值为（）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L则此一段时间是（）2A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX(气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为（）A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=2D.m=3n=16.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体B.水C.K2SO4溶液D.KNO3溶液7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度②.镁带的表面积③.溶液的温度④.氢气的压强⑤.氯离子的浓度影响反应速率的因素是：（）A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml与0.1mol/LH2SO410ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（）A.15SB.40SC.48SD.20S