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-1-2012新课标同步导学高一化学练习2(必修1第二章)班级：姓名：座号：一、选择题1.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于100纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液2.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是()A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、电解质3.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A.FeCl3B.FeCl2C.SD.HCl5.(双项)下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO36.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂7.有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A.X一定为电解质B.X可能为非电解质-2-C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()A.Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－B.Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3C.K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－49.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB.2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑C.2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2H2O=====电解2H2↑＋O2↑10.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋11.海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子12.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOHD.H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O13.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol14.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H－的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同-3-二、非选择题15.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．A.2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B.2Na＋Cl2=====点燃2NaClC.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD.2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑E.CaO＋CO2===CaCO3F.4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是________g.16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.(1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→____________.(3)写出该反应的化学方程式_______________________________________________．(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．17.有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________.18.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的-4-分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是______________________________________19.某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是_______________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．-5-1.解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．答案：D2.解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确．答案：D3.解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．答案：A4.解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2S－2―→S0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Fe＋3Cl3―→Fe＋2Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.答案：A5.解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．答案：CD6.解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．答案：B7.解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．答案：A8.解析：B项中CO2－3不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2＋若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2＋与SO2－4会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．答案：A9.解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：Cl＋1←Cl0→Cl－1；B-6-项：Cl＋5→Cl－1，O－2→O0；C项：，O－2→O0；D项：H＋1→H0，O－2→O0.答案：A10.解析：根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.答案：A11.解析：反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1molBr2在反应中得到2mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．答案：A12.解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．答案：CD13.解析：还原反应：PbO2――→得2e－Pb2＋，氧化反应：Cr3＋――→失3e－12Cr2O2－7，据电子得失守恒：与1molCr3＋反应所需的PbO2为1.5mol.答案：B14.解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径Li＋H－，C项不正确．答案：B15.解析：(2)反应的电子转移情况为：-7-①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4molHNO3参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5mol，质量为32g.答案：(1)①D②E③B④A⑤F(2)①CuNO2②2∶1③3216.