高中化学论文图解法处理饱和溶液的计算问题两例

图解法处理饱和溶液的计算问题两例摘要：饱和溶液的析晶计算，通常涉及的过程复杂，学生较难理解，难以建立起正确的等量关系，给学生解题带来一定的困扰。本文从数形结合的角度，利用图解法来处理饱和溶液的析晶计算问题。关键词：溶解度饱和溶液计算图解法有关溶解度的计算历来是高考的重点，从93年到05年，高考化学全国卷中每年都有一、两道关于溶解度计算的题，但近年来的高考试题中有关析晶计算通常以选择题出现，而以大题出现的几率不大，因此该考点成了考生容易忽视的一个冷点。在高考复习中，应强化析晶计算的有关练习。下面略举几例说明图解法处理饱和溶液的解题思路。例1在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液。一段时间后，阴极析出amol气体，同时溶液中析出bgNa2SO4.10H2O。如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（）71..100%161A71.100%161(18)bBab.100%18bCab71.100%161(36)bDab解析：图解过程如下图1析出bgNa2SO4.10H2O晶体被电解的水图1Na2SO4饱和溶液题中实质是电解水，阴极析出是H2，被电解的水与H2的关系为：2H20___2H2，则被电解的水质量m(H20)=18ag。电解后剩余的Na2SO4溶液是饱和溶液，且析出的Na2SO4.10H2O晶体和被电解Na2SO4饱和溶液Na2SO4H2OH2O的水构成饱和溶液，两饱和溶液中溶质Na2SO4的质量分数w相等，即142/322100%18bwab，故B正确。答案：B例2t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。向t℃时足量的饱和CuSO4溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后再恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是（）../160(100)dSAcmolLS16.925WBSgWn.100nSCmg2500.91600mDWgS解析：①加mg无水CuSO4图解过程如图2。加入mgCuSO4析出WgCuSO4.5H2O其中x+y+m=W图2CuSO4饱和溶液假设WgCuSO4.5H2O晶体中包含加入的mgCuSO4和从饱和溶液中析出的CuSO4与H2O，分别设为xg，yg，则x+y+m=W，x=(160W/250—m)g，y=90W/250g。由溶解度的定义得160/25010090/250SxWmyW，可判断D项错误(正解为250016009mWSg)②蒸发掉ng水图解过程如图3。析出WgCuSO4.5H2O其中x+y+m=W蒸发掉ng水图3CuSO4饱和溶液因析出WgCuSO4.5H2O晶体，其中包括析出(x+m)gCuSO4，ygH20。又因为饱CuSO4饱和溶液xgCuSO4ygH2OCuSO4饱和溶液xgCuSO4mgCuSO4ygH2OngH2O和溶液中析出xgCuSO4，则析出ygH2O，故蒸发的ngH2O和析出的mgCuSO4必定是构成原来饱和溶液的一部分，所以S/100=m/n，即C正确。由溶解度的定义得160/25010090/250SxmWynnW，可判断B项错误(正解应为1600925WSWng)。最后，由10001000(100)dwdScMMS，可判断A项错误(正解为1000160(100)dScS)答案：C一定温度下，同一溶质的不同饱和溶液中，溶质与溶剂或溶质与溶液的质量比，都是一定值，而溶质或溶液质量等不一定相等，即相对量如浓度(C)，质量分数(w)等是一定值，而绝对量如物质的量(n)，质量(m)等不一定相等。这一思想用于解有关析晶的计算题，非常方便。而图解法处理饱和溶液的解题思路，易理解，方便建立等量关系，加快了解题速率，值得一试。参考文献[1]周庆隆，梁德华等.《试题调研》.新疆青少年出版社.2010[2]《考试大纲导读》.西藏人民出版社.2010[3]《全日制普通高级中学教科书化学》第三册.人民教育出版社.2004[4]胡美玲.《义务教育课程标准实验教科书化学》下册.人民教育出版社.2006