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课后作业(十二)(对应学生用书第247页)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列推断可能合理的是()A．Cl－、ClO－、Cl2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．Cl2具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来C．因为SO2具有还原性，所以与氯水可以反应生成H2SO4和HClD．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现【答案】C2．(2013届云南重点高中高三联合考试)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。【答案】D3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2分子存在B．紫色石蕊试液中加氯水，溶液变红然后褪色，说明氯水中有H＋和HClO分子C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明NaOH与Cl2反应只生成NaCl【解析】A项，说明有HClO分子存在；C项，引入Cl－，不能说明含Cl－；D项，除生成NaCl外还有NaClO和H2O。【答案】B4．2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示不正确的是()A．利用食盐工业上制备Cl2B．醋酸与“84消毒液”混合增强消毒效率C．“84消毒液”可以用Cl2与NaOH溶液制备原理D．“84消毒液”中的NaClO不能与CO2、H2O共同反应生成HClO【解析】因为酸性H2CO3HClO，NaClO与CO2、H2O可以共同反应生成HClO。【答案】D5．(2011·上海春季高考改编)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①④B．②③C．③④D．②④【解析】饱和Na2CO3既可吸收HCl又吸收Cl2；干燥Cl2的洗气瓶进气管应插入浓H2SO4中，出气管不应插入浓H2SO4中。【答案】B6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【解析】A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下有Cl2生成。【答案】D7．化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法正确C．为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】应用酒精灯加热、尾气应处理，A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项正确；饱和食盐水不能吸收Cl2，C项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D项正确。【答案】C8．(2012·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【解析】Cl2与Fe反应需点燃或加热条件。【答案】B9．(2013届镇江三校联考)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的()A.12B.13C.14D.16【解析】根据Br－、I－被氧化的先后顺序，Br－没有反应，I－未反应完，由2I－＋Cl2===I2＋2Cl－反应可知，通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量比为1∶4。【答案】C10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H＋)要比c(ClO－)增大程度大，所以c(H＋)/c(ClO－)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D项错误。【答案】A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(14分)根据实验填写下列空白实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到干燥的有色布条上③淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论______________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________________；④________________________________________________________________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_____________________________________________________________________。(4)实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.____________，b.____________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_____________________________________________________________________。(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸，________(填“能”或“不能”)测出氯水的pH，为什么？________________________________________________________________________。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述________实验无影响。【解析】对于(4)问可能的结论是Cl2的漂白性和HClO的漂白性，要证明哪个正确，可用干燥的氯气通入盛有干燥布条的瓶中。【答案】(1)氯水中含有Cl－(2)有色布条褪色有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)Cl2具有漂白性HClO具有漂白性用干燥的Cl2通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明a正确，若不褪色，证明b正确(5)不能氯水中的HClO能将pH试纸漂白(6)①④12．(14分)(2013届南宁模拟)氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClOK＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为________。(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为________________________________________________________________________。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序号)。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________________________________________________________________________。【解析】(1)氯碱工业制Cl2就是电解饱和NaCl溶液。(3)利用化合价升降法可配平该方程式。(4)证明Cl2比I2的氧化性强的事实就是，Cl2把I－氧化为I2。【答案】(1)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl(4)①BC②湿润的淀粉KI试纸变蓝13．(8分)(2011·大纲全国卷节选)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________；C________________________________________________________________；D________________________________________________________________。【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。【答案】向上排空气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境14．(14分)(2013届太原市高三第一学段测评)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl2＋6OH－=====△5Cl－＋ClO－3＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)甲装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________，乙装置的作用是_____________________________________________