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课后作业(三十一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质的制取原理错误的是()A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)=====通直流电2Na＋Cl2↑B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑【解析】Mg的活泼性很强，只能用电解熔融MgCl2来制备Mg。【答案】B2．(2013届南京市高三学情调研)下列有关说法错误的是()A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅【解析】A项，铝具有强还原性，可以冶炼出熔点较高的金属，正确。B项，BaSO4不溶于胃酸，故可以作为“钡餐”，正确。C项，铁遇浓硫酸发生钝化，故可以盛装冷的浓硫酸，正确。D项，人造刚玉的主要成分应为Al2O3，错误。【答案】D3．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cC=====1173KaTiCl4＋cCO反应①TiCl4＋2Mg=====1220～1420KTi＋2MgCl2反应②关于反应①、②的分析正确的是()A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反应①、②中共转移电子均为0.6mol【解析】分析元素的化合价可知，TiCl4在反应①中是还原产物，C、Mg在反应中均被氧化作还原剂，故A错误、B正确；配平方程式后发现a应等于1，故C错误；根据方程式计算可知每生成9.6g即0.2molTi时，两个反应共转移1.6mol电子，故D错误。【答案】B4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是()A．大幅度降低能耗B．电解时铁在阴极上析出C．降低温室气体的排放D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同【解析】工业上冶铁通常采用热还原法，利用热还原法冶铁，会产生大量的二氧化碳。电解冶铁过程中，铁在电解池的阴极析出，阳极析出氧气，不产生二氧化碳，但要消耗大量的电能。根据电子守恒，等量的＋3价铁→0价铁，转移的电子数目相同。【答案】A5．(2013届山西省大同市高三年级四校联考)世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：①把贝壳制成生石灰②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中加热晶体⑤电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法【解析】A中洗涤液中如果含有Ca2＋，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净。B中提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑；MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。上述反应中没有置换反应，故B项错误。C中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解。D中电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁。【答案】A6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误．．的是()A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HClMgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)――→电解Mg【解析】氕(H)与氘(D)属于同种元素——氢元素，所以HDO与H2O均属于水，化学性质相同，B错误。【答案】B7．(2013届豫南五校联考)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不．正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的【解析】裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。【答案】C8．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡【解析】人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。【答案】A9．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是()A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯【解析】A项可燃冰也属于化石燃料的一种，为不可再生能源；B项废电池深埋不能避免重金属污染；D项食品包装应使用聚乙烯。【答案】C10．早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH=====通电O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH放电充电Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强【解析】戴维的方法中只有Na＋得电子，而盖·吕萨克的方法中Na＋和H＋都得电子，故A正确；工业制备金属钠时电解的是熔融的氯化钠而非氯化钠溶液，B错误；电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，C错误；铁的还原性比钠弱，D错误。【答案】A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11．(12分)一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：(1)实验步骤③中相关的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关离子的方程式为________________________________________________________________________。(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是________________________________________________________________________。【解析】本题结合海带提取碘的过程，考查氧化还原反应方程式的书写。【答案】(1)5I－＋6H＋＋IO－3===3I2＋3H2O(2)H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(3)取少量萃取后的水溶液，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明有碘，若溶液不变蓝，则说明无碘12．(14分)(2013届湖北省襄阳市高三调研统一测试)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：(1)物质G和L的化学式分别为和。固体B是生活中的一种必需品，主要用作。(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为。(3)反应①的化学方程式为_________________________________________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是________________________________________________________________________。(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)由K溶液经如何处理才能制得N？________________________________________________________________________。【解析】由②知，D为CO2，C为CaO，B是生活中的一种必需品应为NaCl，故反应①为工业制纯碱的反应原理：CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，E为NH4Cl，F为NaHCO3，因NH3极易溶于水，CO2溶解度较小，应先通NH3再通入CO2，这样可制取较多的NaHCO3，满足工业生产。母液的主要成分为MgCl2，CaO与MgCl2溶液反应生成G(CaCl2)和H[Mg(OH)2]，则I为MgO，N为Mg，那么，J为HCl，M为Cl2，L为H2。为防止Mg2＋水解，应将MgCl2溶液在HCl气体中进行蒸发结晶制取MgCl2晶体。【答案】(1)CaCl2H2调味剂(2)CO2(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClNH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)将MgCl2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，电解熔融的MgCl2晶体可制取金属镁13．(12分)海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X，最可能是下面的(填序号)。A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。(填“是”或“否”)，并说出理由：________________________________________________________________________。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法________________________________________________________________________。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为________________________________，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为____________