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1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()解析：选D。A项原子排布式为1s22s12p1，处于激发态；B项违反洪特规则；C项原子排布式为1s22s22p33s1，处于激发态，能量较高。2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()解析：选D。A项中2s轨道上应有两个电子：B项2p轨道上的两个电子的自旋方向应相同；C项违反洪特规则，电子应尽可能占据不同轨道。3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C。能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道运动，D正确。4．下列有关认识正确的是()A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。5．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选A。3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样。6．下列是元素A～F的基态原子核外电子(或外围电子)的排布情况。(1)正确的有______(填字母，下同)。(2)不符合能量最低原理的有______。(3)不符合泡利原理的有______。(4)不符合洪特规则的有______。答案：(1)C、F(2)A、E(3)D、G(4)B、H一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A．第四周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族解析：选A。据外围电子构型为3d104s1可知该原子的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素处于第四周期ⅠB族。2．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。Na、K、Rb元素处于ⅠA族，且原子半径依次增大，则各元素的第一电离能依次减小。3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na＞Al，电负性Na＜Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。4．下列说法正确的是()A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析：选B。A项错误，第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个是σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A。根据A的电子排布式1s22s22p63s23p1，可推得该微粒是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根据原子半径变化规律可知r(Al)＞r(S)＞r(N)＞r(F)，所以Al的原子半径最大。6．(2011年陕西师大附中模拟)下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道解析：选D。A中P、Q分别为He、Be。B中P为Mg、Q可能是Ca，也可能是过渡元素(如Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等)。C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl。D中P为C，Q为Si，其化学性质一定相似。7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。同周期元素的电离能从左到右逐渐增大，但外层电子排布出现半满状态时，电离能出现反常，原子半径逐渐减小。8．(2011年大理调研)已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：选C。同周期元素X的电负性大于Y，则X的原子序数大于Y。X的非金属性强于Y，则X的最高价含氧酸的酸性强于Y。9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：选D。分析X元素的电离能可知，I1≪I2，则X应为ⅠA族元素；Y元素的电离能中I3≪I4，则Y应为ⅢA族元素；若Y处于第三周期，则为Al元素，与冷水不反应。10．以下有关元素性质的说法不．正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋解析：选D。A项中4种原子依次是Si、N、C、S，r(Si)最大；B项中依次是Al、Si、P、S，I1(P)最大；C项中①②③组电负性渐小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大；D项中I2≪I3，最可能失去2个电子而形成X2＋。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)请用元素符号填空：(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为______。(2)B元素的＋2价离子的电子层结构与氩相同，B为______。(3)C元素的＋2价离子的3d能级为半充满状态，C为______。(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，D为______。(5)E元素基态原子的M、N层共有6个未成对电子，E为______。解析：由题意写出各原子的核外电子排布式即可确定元素符号。答案：(1)F(2)Ca(3)Mn(4)Zn(5)Cr12．(10分)五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1。试回答：(1)哪种元素是稀有气体？________。(2)A的元素符号是__________。(3)画出D元素核外电子排布的轨道表示式：_____________________________________________________________。(4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_______________________________________________________________。解析：由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。依据相关知识，可得各小题答案。答案：(1)C(Ne)(2)Mn(3)Si：(4)E＞B＞D[r(K)＞r(Mg)＞r(Si)]13．(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_____________________________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为______(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。解析：Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在ⅥA族，原子序数X＜Y，则X为O，Y为Si，R为N。(1)Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋的空轨道是接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键。(3)稳定性是CH4＞SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4＞CH4，是因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2。(6)电负性最大的是O，最小的是Si，二氧化硅为原子晶体。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si＜C＜N(5)3∶2(6)原子晶体14．(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_____________________________________________