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1化学选修四导学案5：第一章第三节反应热的计算（第一课时）【学习目标】1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【重点·难点】能正确运用盖斯定律解决具体问题。【课前预习】------自主学习教材独立思考问题一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。【课内探究】------合作探究重点互动撞击思维1、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H3【课堂练习】------答题规范训练学习效果评估1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：2CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1Q2B．Q1=Q2C．Q1Q2D．无法确定3．已知热化学方程式：①H2(g)+21O2(g)===H2O(g)ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+21O2(g)===H2O(l)ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571．6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8kJ·mol－1B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1D．571．6kJ·mol－14．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)5．已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH