高中化学选修4化学反应原理模块考试试题

1北京市垂杨柳中学2011-2012学年度第二学期高二年级化学学科阶段质量检测试题(选修4模块)2012.6.出题人：耿利平林楠审查人：葛立新（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12Nａ:２３O:16Cu:64一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池2．某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A、0.04B、0.04mol/(L.s)C、0.08mol(L.s)D、0.04mol/L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原6．下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素7．如下两个反应：①2HClH2+Cl2②2HClH2↑+Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是A．①②两反应都是氧化还原反应B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C．②反应是电能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能8．已知：C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)2C．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)D．H2(g)+I2(g)≒2HI(g)10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－-2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑12.氨水中所含有的分子和离子有（）①4NH②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥13、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO23+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:215、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)16、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/23C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等17．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：()A．pH=11的溶液B．c(OH－)=0.01mol/L的溶液C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液18、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变19、25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol20.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A.c(NH+4)=c(SO2-4)B.c(NH+4)c(SO2-4)C.c(NH+4)c(SO2-4)D.c(OH-)+c(SO2-4)=c(H+)＋c(NH+4)21．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl22．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH==-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH==-Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH==-Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH==-Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH==-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH==-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH==-Q223.以下现象与电化腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗424．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液25、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:126．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液27.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸28、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：○1将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A、ABCB、BCAC、CABD、BAC29.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动30、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量C%OtT2、p2T1、p2T1、p15二、填空题（本题共40分）31、（6分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象滴加NaCl（aq）滴加KI（aq）滴加Na2S（aq）AgNO3(aq)(色沉淀)(色沉淀)(色沉淀)32、（9分）常温下，将0.002molNaOH和0.01molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是______________________________________、____________________________________、__________________________________。（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是______、33、（5分）把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示）___________________________、___________________________。34、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中（反应物或生成物）所占的比例越大，它的向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受影响。35、（2分）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．６kJ热量，写出该反应的热化学方程式______。36、（7分）氯化铁水解的离子方程式为_______________，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是(填“促进”或“抑制”)水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是：CaCO3与上述水解平衡中的反应，使水解平衡向移动，导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。37、（2分）一定条件下的可逆反应2NO2(g)≒N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色（填“变深”或“变浅”）；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向方向移动。38、（5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池。请回答下列问题：（1）负极的电极材料是；电解质溶液Y是溶液；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；39、（2分）电解饱和食盐水溶液时的化学方程式：6高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案1.A2.CD3.B4.D5.C6.A7.Ｂ8.D9.A10.C11.D12.A13.D14.B15.D16.A17.C18.Ｃ19.Ｄ20.Ａ21.Ａ22Ｂ23.Ｄ24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀26、（1）NH3·H2O≒NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O≒NH3