高中化学选修三知识填空

第1页高中化学选修3部分知识填空1、符号表示的意义：A________B_________C____________DE2、特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________第ⅡA族：________②第ⅦA族：_________③第0族：____________4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：___________________________________________________________Cu的核外电子排布式:_____________________Cu的简化核外电子排布式：___________________Cu的结构示意图：_________________C的电子排布图：______________________P价电子排布图：__________________。5、泡利原理:_________________________洪特规则:_____________________________洪特规则特例:______________________________。6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数=最大能层数（钯除外）46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________第2页为什么Be的第一电离能大于B,Mg的第一电离能大于Al________________________________为什么N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga___________________________________电离能的数据的突跃变化说明_____________________________________8、按要求填写下表化学式中心原子孤对电子对数价层电子对数杂化轨道数杂化轨道类型VSEPR构型分子结构CH4C2H4CH2OC2H2H2SNH2-BF3CHCl3SiF4SO42-NH3BeCl2SO32-SF6----------9、填空分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4SO310、概念辩析：⑴每一周期元素都是从________________开始，以__________________结束⑵____________区都是副族元素，___________区和_____________区的都是主族元素第3页⑶半径：K+___________Cl-⑷酸性HClO______H2SO4，碱性：NaOH________Mg(OH)2⑸第八周期排满有______________种元素11、电负性：同周期元素、同主族元素电负性变化规律_________________________________________________________________________________________。12、δ键比π键的强度较____________,共价键的特征：____________、_______________。13、几种常见晶体的结构原子晶体(金刚石和二氧化硅)(1)金刚石：每个碳原子与_____个碳原子紧邻。由____个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有______个碳原子，不在同一平原上(键角为________)。其中的碳原子采取杂化，晶体中每个碳原子参与了________个C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有一半，碳原子个数与碳碳键数之比为__________。(2)二氧化硅：每个硅原子与__________个氧原子紧邻，每个氧原子与_________个硅原子紧邻。键角(O—S键)为____________，每个最小的环上有________个原子(有_________个Si和_________个O)。1molSiO2内含有____________molSi—O键。分子晶体(干冰)：干冰—每个CO2分子紧邻__________个CO2分子。晶格的一个面上有5个CO2分子，其中有1个CO2分子位于面心。平均每个晶胞拥有_________个二氧化碳分子。离子晶体：(1)氯化钠：在晶体中，每个Na＋同时吸引_________个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为________。每个晶胞含_______个Na＋和_________个Cl－,每个Na＋与_____个Na＋等距离相邻,每个Cl－与________个Cl－等距离相邻。(2)氯化铯：CsCl晶体中Cs+的配位数为___，Cl-的配位数为___，每个Cs＋与____个Cs＋等距离相邻，每个Cl-与______个Cl-等距离相邻。混合晶体(石墨)：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形(键角为120°)。晶体中每个碳原子为3个六边形共有，故碳原子个数与C—C键数之比为：___________。第4页14．金属晶体的几种典型堆积模型堆积模型采用这种堆积模型的典型代表空间的利用率配位数晶胞模型简单立方堆积钾型（体心立方堆积）镁型（六方最密堆积）铜型（面心立方堆积）15、物质熔沸点的比较(1)不同类晶体：一般情况下，________晶体＞________晶体＞________晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点________，反之亦然。①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径________(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越________的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、NaI；NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次________。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点________于NaCl。②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，________大的，分子间作用力就大，熔点也________。如F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量________，熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径越________，键能越________，熔点越高。如熔点：金刚石________金刚砂(碳化硅)________晶体硅。④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越________。如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，ⅠA的Na，熔、沸点就依次________。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越________。3．判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体，构成晶体的微粒是________，微粒间的相互作用是________；对于原子晶体，构成晶体的微粒是________，微粒间的相互作用是________键。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点________。