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1化学反应原理可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108一．选择题（每题2分）1．有关电解质的下列叙述正确的是()A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的()5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：2如下关系正确的为()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑤6．800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示()A．碳和水反应吸收热量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C．1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D．固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量7．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.kwc(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－38．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是()A．反应的ΔH＞0B．降低温度，平衡向逆反应方向移动C．反应的ΔH＜0D．升高温度，平衡向正反应方向移动二．选择题（每题3分）11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为()A.1：1B.1：2C.1：10D.10：112.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是()A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉14.(2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过315.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.SO32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3－16.用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是()A、阳极93.6g，阴极121.6gB、阳极100g，阴极128.0gC、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g17.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤B．②④C．①③D．③⑤18.可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为()A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深20.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、非选择题(本题包括6小题，共50分)21．(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜74请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。23．(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。24．（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。25.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12526.(8分)(2010·北京朝阳)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。