高中化学选修四化学反应原理模块复习试题

第1页共8页-1-高中化学选修四化学反应原理模块复习试题第Ⅰ卷(共48分)1．下列叙述正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体，性质相似B．常温下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H0，所以石墨比金刚石稳定2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成1molHC1分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋C12（g）=2HC1（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ·mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ·mol-13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）＋3H2（g)==2NH3（g)，673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大4.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）==4NO(g)＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）5．在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生如下反应：2A（g）＋B（g）==xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平第2页共8页-2-衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定6．一定温度下，可逆反应2NO2===2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)==H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于l0s8.利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A.NH3·H2O、AgNO3B.CH3COOH、NH3·H2OC.NaOH、AlC13D.H2SO4、Ba(OH)29.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）第3页共8页-3-A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）＝c（Cl-）C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-）D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液12．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大13．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）第4页共8页-4-A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极14.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出15.40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+数目16.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：Cr3+＋3OH-====Cr(OH)3====CrO22-+H++H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mo1·L-1Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（）A.溶液为紫色B.溶液中有灰绿色沉淀C.溶液为亮绿色D.无法判断第Ⅱ卷(共52分)17.(6分)（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）===2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）===H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_________；反应21H2（g）+21I2（g）===HI（g）的平衡常数K3为__________。（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）===CO（g）+H2O第5页共8页-5-（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（）。A.容器中压强不变B.混合气体中C（CO）不变C.V(H2)正=V(H2O)逆D.c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）=c（CO)·c(H2O），试判断此时的温度为____________℃。18.(6分)在一定温度下将2mo1A和2mo1B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B（g)==2C（g)＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为______________。（2）A的转化率为_____________。(3)用D表示的平均反应速率为_________。(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量________、________。（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_________molB物质。19.(8分)（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________（2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃。(3)常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_______（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。若所得混合溶液PH=12，则a:b=___________。(5)在（2）所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________②若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________20.(9分)DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小第6页共8页-6-组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1)用_________________(填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在______________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。(2)量取20.00mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图）。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍，润洗的目的是____________________________________②氨水与醋酸反应的离子方程式是________________________③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________21.(7分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反应式为：第7页共8页-7-请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。②阳极的电极反应式为_____________________________(2)放电时，负极的电极反应式为__________________________(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____________L（标准状况下）。(4)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为______________________________________________。22.(10分)某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对分子质量。（装置如下图所示）(1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL（氧元素的相对原子质量为16），A、B分别连接直流电源的__________和__________(填“正极”或“负极，’）。(2)电解开始一段时间