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选修④第一章回忆一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应归纳总结：△H﹤0△H﹥0C+H2O(g)=CO+H2C+CO2=2CO∆高温化学反应的实质就是反应物分子中旧键断裂，新键形成，重组成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。通常表现为热量变化。【温故】一、焓变反应热【阅读与思考】1、焓变(1)焓：是表示物质内能有关的物理量。(2)焓变：在一定的条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，可以用热量来表述，叫做反应热。在恒压条件下，此反应热等于“焓变”。(2)符号单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol-12.反应热3、放热反应和吸热反应与△H的关系(1)当为放热反应时，反应体系释放能量，（∆H0）；(2)当为吸热反应时，反应体系获得能量，体系能量升高，∆H为“＋”（∆H0）。体系HCl思考体系与环境放热反应中能量变化体系H2+Cl2环境+ΔH-以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应热的计算：H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol【思考与交流】∆H＝E(反应物分子键能总和)—E(生成物分子键能总和)（1）从微观方面计算：∆H＝E（生成物的总内能）—E（反应物的总内能）∆H＝E(反应物分子键能总和)—E(生成物分子键能总和)（1）从微观方面计算：（2）从宏观方面计算：△H=化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量H2+Cl2HCl（1）错，两个反应吸收或放出的能量相等。（2）错，该反应为吸热反应。（3）正确∵∆H＝E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）【课堂练习】