高中化学选修四第二章化学反应速率

第二章(1)化学反应速率第一节化学反应速率【基础知识】1．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以根据反应的快慢用、或表示。2．化学反应速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度。【巩固练习】1．现有反应4NH3+5O2＝错误!未找到引用源。4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（）A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为（）A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)4．下列关于反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显5．反应mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）A．m/pamol/(L·s)B．pa/mmol/(L·s)C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)6．在10L密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)错误!未找到引用源。4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min，则n的值为（）Ａ．4B．3C．2D．19．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为。第二节影响化学反应速率的因素【基础知识】1．决定化学反应速率的内因是。2．其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率，减小反应物的浓度化学反应速率。时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZ••YXC%T/℃T03．对于气体反应，其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于，反应速率，减小压强（增大容器容积）相当于，反应速率。4．其他条件相同时，升高温度反应速率，降低温度反应速率。5．升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高。这两方面都使分子间的的几率提高，反应速率因此也增大。6．催化剂能使发生反应所需的降低，使反应体系中含有的提高，从而使提高，反应速率增大。【巩固练习】1．下列方法能增加活化分子百分数的是（）A．增加某一组分的浓度B．增体系的大压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂2．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（）A．增大反应物的浓度B．增大气体压强C．升温D．使用催化剂5．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：OHSSOSONaSOHOSNa224242322。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（）反应反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.1106．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2（）A．全部B．①②⑤C．②D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A．硫酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）8．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率9．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH-H2O10．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉12．反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其正反应速率（填变快、不变、变慢，以下相同）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。D3050.250.21013．（1）将等质量的Zn粉分别投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）（2）将等质量Zn粉分别投入pH＝1体积均为10mL的a：盐酸b：醋酸中①若Zn不足量，则反应速率ab（填＞＝或＜＝）②若Zn过量，产生H2的量ab（填＞＝或＜＝）14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图所示。其中t1~t2段速率变化的原因是，t2~t3段速率变化的原因是。【能力提升】15．“碘钟”实验中，3I－＋S2O28＝I3＋2SO24的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O28)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A．22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850203625t1t3t2tv60.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。17．硼氢化钠（NaBH4）不能与水共存，也不能与酸共存。（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式。这一反应的实质是。（2）将NaBH4放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应，其理由是。18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3＝3SO4+3H++Cl—，该反应的反应速率受H+浓度的影响，如图是用ClO3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像。（1）反应开始时速率增大的原因是。（2）纵坐标为v(Cl—)的vt曲线与上图中曲线（填“能”或“不能”）完全重合。0t1t2tv(ClO3)