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专题二习题A1.下列说法中正确的是（）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N:1s22s22p3B．S2-:1s22s22p63s23p6C．Na:1s22s22p53s2D．Si:1s22s22p63s23p24.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-15.下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素6.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性11.下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y13.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种14.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s115.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区16.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品17.非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方18.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素19.据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这种原子（）的中子数为169B．这种元素肯定是非金属元素C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第三周期元素20.下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区21.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化22.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构23.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al24.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（）A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为3425.F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④26.（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。（填增强或减弱）27.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化物显。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐，氧化性逐渐。28.（12分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）E元素位于周期表的第周期族。（2）F简单阴离子的结构示意图。（3）A、C、D三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有。（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。29.（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐30.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）①A原子的结构示意图为，②B原子的电子式为，③D的氢化物的电子式为，④E的最高价氧化物的化学式为。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：31.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是______。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的。（4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式。32.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式。参考答案1.解析：金属性越强，第一电离能越小，A正确，D不正确。镁由于3s轨道属于全充满状态，稳定性强，属于第一电离能大于铝的，B不正确。C不正确，应该是Ne。答案选A。2.解析：p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，例如2p轨道小于3s的，C不正确，其余都是正确的，答案选C。3.解析：钠原子的基态电子排布式为1s22s22p63s1，所以选项正确，其余都是基态电子排布式，答案选C。4.解析：根据电子排布可知，该元素是铝，最外层电子含有3个，所以化合价是＋3价，答案选C。5.解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以选项ABC都是错误的。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以D正确。答案选D。6.解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，A、B不正确。C不正确，F没有正价，所以正确的答案选D。7.解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，四种元素都是第二周期元素，氟的原子序数增大，原子半径最小，所以答案选B8解析：根据元素在周期表中的位置可知，R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。A不正确，只有Y的阴离子电子层结构均与R原子的相同。常温下硫是固体，单质溴是液体，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D不正确。答案选B。9.解析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X是氧元素，所以Y是镁，W是S。Z单质可制成半导体材料，则Z是Si。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确。同周期自左向右一直被逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，B不正确。硫化镁含有离子键、二氧化硅含有极性键、三氧化硫含有极性键，C不正确。答案选D。10.解析：B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，这说明B是镁，C是硫，则A是碳，D是氯。A不正确，硫酸是强酸，镁可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳，B正确。氯化镁是离子化合物，C不正确。氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，答案选B。11.解析：金属性越强，第一电离能越小，A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。同主族自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减小，D不正确。答案选C。12.解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。13.答案：解析：前四周期元素