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1金属及其化合物的复习学案二氧化钠与过氧化钠的比较三钠的化合物见第23页知识点二四碱金属元素及焰色反应见第24页知识点三、四学习关键1抓住钠及其化合物的知识链，以钠为重点，弄清单质和化合物的性质及相互转化关系，再进行联想、对比、迁移、延伸到其他碱金属元素2注意碳酸氢钠与氢氧化钠或过氧化钠的二元混合物的相关计算，要掌握其解题思路和方法，从而训练解题技巧，提高解题速度。（常用的方法有差量法、守恒法和极值法）〔学生练习〕易错题1学案第27页〔易错〕218.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。3有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后容器内的水分蒸干，最后得到白色固体供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式2共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少克？4实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL(标准状况)气体。②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。(3)甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为__________。(4)将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围是___________________§3-2铝及其化合物一学习的关键1熟记铝及化合物的性质及铝三角的转化2以铝及其化合物的性质为依托的图像题是图像计算题的经典，要注意总结3以Al(OH)3的制取为例，进一步体会并掌握实验设计的原则和过程〔学生练习〕二易错题1向100ml3mol·L-1的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式(2)随着Ba(OH)2的体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：BC。2将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（）A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2C．D点表示的溶液呈酸性D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等33某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO44现有甲乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCL3溶液和NaOH溶液，现做如下实验（1）取440ml甲液与120ml乙液反应产生1.56g白色沉淀（2）取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应也产生1.56g白色沉淀（3）取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应也产生3.12g白色沉淀通过必要的推理和计算判断：（1）甲液为——溶液，其物质的量浓度是——mol/L(2)乙液为——溶液，其物质的量浓度是——mol/L5化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，4一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________。§3-3铁及其化合物一学习关键1铁的氧化物及氢氧化物的不同见第33页2Fe2+、Fe3+的检验见第35页要点二4Fe(OH)2的制备见第36页要点四二易错题1写出FeO、Fe3O4、Fe(OH)2分别与稀硝酸反应的离子方程式写出Fe3O4、Fe(OH)3分别与氢碘酸反应的离子方程式2方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择_________式滴定管，理由是_________；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为_________和_________（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一_________（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_________；②方案二_________（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是_________。3某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：具有氧化性，能氧化Ag。5假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：