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高三化学方程式总复习-1-高三化学须掌握的方程式及基础知识点练习第一章卤素1、氯气与钠反应2、氯气与铜反应3、氯气与氢气混合光照4、氯气与磷反应5、氯气使有色布条褪色6、次氯酸分解7、漂白粉制取8、漂白粉久置失效9、实验室制氯气（二氧化锰法）10、氯化钠、二氧化锰复合法制氯气NaCl＋H2SO4+MnO2=11、实验室制氯气（氯酸钾法）HCl＋KClO3=12、实验室制氯气（高锰酸钾法）HCl＋KMnO4=13、实验室制氯气（次氯酸盐法）HCl＋NaClO=14、工业制氯气：15、实验室制氯气中尾气的吸收16、实验室制氯化氢（微热）17、实验室制氯化氢（强热）18、氯离子检验（离子方程式、注明颜色）19、溴离子检验（离子方程式、注明颜色）20、碘离子检验（离子方程式、注明颜色）21、氟气和氢气的化合（注明条件）22、溴气和氢气的化合（注明条件）23、碘和氢气的化合（注明条件）24、氟气溶于水25、溴化氢的制取NaBr+26、照相底片成像原理第二章摩尔反应热1、物质的量是衡量的物理量2、摩尔是3、阿伏加德罗常数(概念)―4、摩尔质量是指高三化学方程式总复习-2-5、标准状况是指6、气体摩尔体积是指7、阿伏加德罗定律的含义是8、气体摩尔质量＝×气体摩尔体积9、物质的量浓度（C）＝＝10、吸热反应――11、放热反应――12、反应热――13、反应热通常是以来衡量的。14、一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：第三章硫硫酸1、硫与铜的反应2、硫与铁的反应3、硫与氢气的反应4、硫与氧气的反应5、硫化氢的完全燃烧6、硫化氢的不完全燃烧7、硫化氢与二氧化硫的反应8、硫化氢与氯气的反应9、硫化氢通入硫酸铜溶液10、二氧化硫溶于水11、二氧化硫的实验室制法12、二氧化硫通入氯水13、二氧化硫通入溴水14、二氧化硫使品红褪色的原因：15、硫酸工业制法的名称。16、煅烧黄铁矿：设备：17、二氧化硫催化氧化：设备：18、三氧化硫的吸收：设备：，吸收剂：19、浓硫酸与铜的反应20、浓硫酸与碳的反应高三化学方程式总复习-3-21、熟石膏：生石膏：皓钒：钡餐：22、明矾：绿钒：胆钒（蓝钒）：芒硝：23、明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量：24、明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量：第四章碱金属1、钠露置空气中变暗2、钠的燃烧3、钠与硫混合爆炸4、钠投入水中5、钠投入硫酸铜溶液中6、氧化钠溶于水7、过氧化钠溶于水8、过氧化钠与二氧化碳的反应9、碳酸氢钠受热分解：10、碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）11、碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）12、足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）13、少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）14、焰色反应的操作15、钠的颜色：钾的焰色第五章物质结构元素周期表1、原子是由构成的。2、核电荷数＝核内＝核外＝原子3、质量数＝＋4、核外电子排布按照能量由到，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子个。5、元素周期律是指：6、而门捷列夫当年提出的元素周期律是：7、元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。8、要合成新农药要到周期表的区域研究该区域的元素化合物；高三化学方程式总复习-4-要寻找新型半导体材料要到周期表的附近去找；要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的找。9、周期数＝10、族的序数＝原子的＝元素的＝8－11、化学键是指12、离子键是指13、共价键是指14、写出下列物质电子式：氯化镁：氧化钠：过氧化钠：氯化铵：氢气：氯气：氮气：水：二氧化碳：15、用电子式表示氯化钠形成过程：用电子式表示溴化钙形成过程：用电子式表示氮化镁形成过程：用电子式表示氯化氢形成过程：用电子式表示硫化氢形成过程：用电子式表示氨气的形成过程：16、填写下列常见键角：水分子二氧化碳白磷金刚石石墨甲烷四氯化碳乙烯乙炔苯环17、极性键：如：18、非极性键：如：19、两个原子间形成的键的键长越，则键能越，分子越稳定。20、两个氢原之间，通过形成H-H键而形成H2分子时，需要能量。21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引着个氯离子；而在氯化铯晶体中，每个铯离子吸引着个氯离子，所以说，所有离子晶体，以及如SiO2、SiC之类的原子晶体，其化学式都不是真正的分子式，而是一个比例式而已。22、分子间作用力又叫。分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关，而与形成分子的键能无关。在晶体、晶体、晶体、晶体这四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是晶体。23、结构相似或相同的物质，分子量越大，分子间作用力，熔沸点。有机物的同分异构中，支链越多，分子间作用力，熔沸点。24、熔沸点比较：（填上“＞”或“＜”号）高三化学方程式总复习-5-NaMgAl、NaClKClCsCl、HFHClHBrHI、石墨金刚石SiCSi正戊烷异戊烷新戊烷、邻二甲苯间二甲苯对二甲苯第六章氮和磷1、氮气跟氢气的反应2、氮气跟氧气的反应3、一氧化氮被氧气氧化4、二氧化氮溶于水5、二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况）6、镁在氮气中燃烧：7、氮化镁溶于水：8、氮的固定指的是：9、氨水的电离10、氨气和氯化氢气体相遇11、氨气的催化氧化12、氯化铵分解：13、碳酸氢铵分解：14、实验室制氨气：Ca（OH）2+15、硝酸分解：16、一氧化氮与氧气完全溶于水：17、二氧化氮与氧气完全溶于水：18、铜与浓硝酸反应（离子方程）：19、铜与稀硝酸反应（离子方程）：20、少量铁与稀硝酸反应：21、大量铁与稀硝酸反应：22、浓硝酸与碳的反应：23、浓硝酸与磷的反应：24、实验室制硝酸：25、工业制硝酸的主要设备名称：，所得硝酸应该用或干燥。26、工业制硝酸中氢氧化钠处理尾气：27、五氧化二磷溶于冷水：28、五氧化二磷溶于热水：高三化学方程式总复习-6-29、用磷矿石制磷酸：30、H2PO4－与PO43－不能共存：31、王水的成分：第七章硅1、硅的燃烧2、制粗硅3、制碳化硅4、硅与氢氧化钠溶液5、二氧化硅高温下与氧化钙反应6、二氧化硅与氢氧化钠溶液7、二氧化硅与氢氟酸8、二氧化硅高温下与碳酸钠9、硅酸钠制硅酸10、比较大小：CO2键能SiO2键能、CO2熔沸点SiO2熔沸点11、制水泥的原料：12、制玻璃的原料：第八章1.铝与氢氧化钠溶液2.镁与空气中的三种成分反应（反应类型）（1）（2）（3）3.铝与氧化铁的铝热反应4.煅烧菱镁矿5.氧化镁与水化合6.氧化铝与盐酸（离子方程）7.氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）8.硫酸铝与氨水9.氢氧化铝受热分解10.氢氧化铝与盐酸11.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应12.AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象：高三化学方程式总复习-7-13.NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象：14.暂时硬度的除去（1）（2）14．长时间加热含镁离子的暂时硬水15．离子交换法软化硬水NaR+Ca2+=第九章铁1．铁在氧气中燃烧2．铁与硫3．铁与氯气4．红热的铁与水蒸气5．用铁湿法制铜（离子方程）6．氧化亚铁与盐酸7．氧化铁与盐酸8．四氧化三铁与盐酸9．硫酸亚铁与氨水（沉淀颜色）10．将上述沉淀置露空气中（产物颜色）11．氢氧化铁受热分解12．铜与氯化铁溶液13．氯化亚铁中通氯气（离子方程）14．三价铁遇硫氰化钾15．赤铁矿炼铁16．炼钢时①铁被氧化②降碳③调硅④脱氧高炉气主要成分为：炼铁原理：事实上是炼钢原理：事实上是第十章1．烃的燃烧通式（CxHy）高三化学方程式总复习-8-2．实验室制甲烷3．实验室制乙烯4．制乙烯时温度过低的副反应5．实验室制乙炔6．甲烷与氯气反应的四历程（反应类型、产物常温时聚集状态）7．甲烷高温下分解8．乙烯与溴水（标明反应类型）9．乙烯与氢气10．乙烯与氯化氢11．聚乙烯的生成（反应类型）12．1，3丁二烯与溴的1，2加成13．1，3丁二烯与溴的1，4加成14．1，3丁二烯与溴的完全加成15．聚异戍二烯的生成16．乙炔使溴水褪色（反应类型）17．乙炔与氢气18．乙炔制聚氯乙烯的两步19．苯制溴苯（反应类型）及提纯20．苯制硝基酸（反应类型）21．苯制苯磺酸（反应类型）22．苯制环己烷（反应类型）23．甲苯制三硝基甲苯24．辛烷热裂化同系物指例如：同分异构现象指例如：第十二章高三化学方程式总复习-9-1．乙醇与钠（反应类型）2．乙醇与氢溴酸（反应类型）溴乙烷水解溴乙烷消去3．乙醇的燃烧（反应类型）4．乙醇制乙烯（反应类型）5．乙醇制乙醚（反应类型）6．乙醇制乙烯时若温度过高，将产生杂质气体为：7．乙烯水化法制乙醇（反应类型）8．苯酚与氢氧化钠（反应类型）苯酚钠溶液通CO2：9．苯酚与溴水（反应类型）10．乙醛与氢气（反应类型）11．乙醛发生银镜反应：12．乙醛与新制的氢氧化铜共热13．乙炔水化法制乙醛14．乙烯氧化法制乙醛15．酚醛树脂的生成（反应类型）16．乙酸与乙醇酯化（乙醇中O为18O）17．乙醇与硝酸酯化18．油酸甘油酯的氢化19．硬脂酸甘油酯酸性原件下水解20．硬脂酸甘油酯的皂化反应第十二章.化学反应速率和平衡1、化学反应速率＝2、浓度对反应速率的影响为3、压强对反应速率的影响为4、温度对反应速率的影响为5、催化剂对反应速率的影响为6、硫代硫酸钠与硫酸反应7、双氧水的分解8、化学平衡状态是指高三化学方程式总复习-10-9、浓度对反应平衡的影响为10、压强对反应平衡的影响为11、温度对反应平衡的影响为12、催化剂对反应平衡的影响为32、合成氨工业的条件其中，选用5000C的原因是：第十三章电解质溶液胶体1.电解质是指⒉非电解质是指3.碳酸的电离方程式4.硫酸氢钠的电离方程式5.电离度＝6.PH＝7.甲基橙的变色范围8.石蕊的变色范围9.酚酞的变色范围10.碳酸钠的水解方程式11.偏铝酸钠的水解方程式12.氯化铜的水解方程式13.析氢腐蚀的电极方程式14.吸氧腐蚀的电极方程式33、电解食盐水的方程式反应结束往两极分别滴加酚酞溶液，其中酚酞变红的是极。34、冶炼铝的方程式35、胶体的定义是指36、氢氧化铁胶体制备的方程式37、碘化银胶体制备的方程式38、胶体凝聚的条件有39、胶体的实例有第十四章糖类蛋白质1.单糖包括（写名称和分子式）高三化学方程式总复习-11-2.二糖包括（写名称和分子式）3.多糖包括（写名称和分子式）4.两个二糖的水解方程式5.两个多糖的水解方程式6.光合作用的方程式7.制造纤维素硝酸酯8.蛋白质变性的条件9.电解阴离子放电顺序10.普通电解阳离子放电顺序11.电镀阳离子放电顺序12.第1到20号元素的名称及符号13.ⅠA元素符号及名称14.ⅡA元素符号及名称15.ⅢA元素符号及名称16.ⅣA元素符号及名称17.ⅤA元素符号及名称18.ⅥA元素符号及名称19.ⅦA元素符号及名称20.金属活动顺序表