高中化学高考模拟卷(难度系数0.70-0.56)-20150622

高中化学高考模拟卷(难度系数：0.70-0.56)-20150622高中化学注意事项：本试卷共有21道试题，总分____第I卷（选择题）本试卷第一部分共有17道试题。一、单选题（共17小题）1.下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关3.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验4.下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是()A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品5.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能6.下列说法正确的是（）A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M7.下列有关环境问题的说法中正确的是（）A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气8.下列说法中，正确的是（）A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油9.已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是（）A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．实验②可证明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（）元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1520.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价＋1＋2＋2＋3＋6、－2－1－1A．单质A在O2中加热，生成A2O2B．气态氢化物的稳定性HGHFH2EC．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同D．单质的活泼性顺序为：ACBD11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是（）A．2L0.1mol·L-1的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NAB．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NAC．0.2mol·L-1CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1mol·L-1D．常温下pH=5的H2SO3水溶液中，c(H+)：c(SO32-)＝2：112.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是（）①NaClO②C6H5ONa③Na2S④BaCl2⑤Ba(OH)2⑥H2O2A．①④⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥13.下列说法中正确的是（）A．生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂B．沼气和液化石油气都是可再生能源C．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染D．pm2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化15.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃16.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是（）A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol·L—1B．在pH=6时，c（Na+）c（HCO3—）c（CO32—）C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl—）D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—17.具有显著抗癌活性的10一羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10一羟基喜树碱的说法正确的是（）A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有4道试题。二、填空题（共4小题）18.我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：1．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。2．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。3．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。4．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。5．制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。a．NaOH溶液、酚酞试液b．KMnO4溶液、稀硫酸c.碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液所用的测量方法为___________。19.高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为。（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是。②溶液A中含有的金属阳离子是。③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于。（已知：i.Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2]=1.6×10-20；ii.溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，可视为沉淀完全。）④该小组经多次实验，得到下图结果，他们的实验目的是。（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为。20.铁和铜是生活中常见的金属。(Ⅰ)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,可用于饮用水的处理。其工业制备是用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥,制得高铁酸钾。请回答下列问题:(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式。(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾,该反应能够发生的原因是。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生,分解过程也会使溶液的pH明显升高,同时有气泡冒出,该变化的化学方程式是。(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时,观察到如下现象:①开始加热一会儿后先产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中,形成黑色悬浊液。②随着温度升高,铜片表面黑色颗粒消失,试管中产生了细小的白色颗粒状物质。③继续加热至沸腾,其过程中也有气泡产生。停止加热静置,试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的,经检验黑色物质为硫化铜。④将试管内的溶液倒入另一支盛有蒸馏水的试管中,溶液的蓝色不够明显。请回答问题:(1)请写出现象①的化学反应方程式:;设计实验探究现象①的黑色物质,写出实验简要步骤及观察到的现象。(2)写出③反应的化学方程式:。(3)解释现象④产生的原因是。21.生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。（1）已知：①CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）△Hl；②H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）△H2，则CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____（用含△H1，△H2的式子表示）；（2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2T1，则上述反应的△H____0（填“”、“”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA____KB；（3）维持温度T2，将0.04molCH4和0.04molH2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=____，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是____；a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1：3b．容器的密度恒定c．容器的压强恒定d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amolCH4和amolH2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____。答案部分1.考点:分散系生活中的材料电解质碳、硅及其化合物硫及其化合物高分子化合物试题解析:①根据胶体的性质，当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，故②正确；③“钡餐”是硫酸钡，硫酸钡为难溶物，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故③不正确；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，处于金属与非金属的交界处，故④正确；⑤SO2使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性；而使品红溶液褪色则是因为SO2的漂白性，故⑤不正确；⑥橡胶是高分子化合物，故⑥正确。答案:B2.考点:化学与环境保护化学与健康试题解析:绚丽缤纷的烟花与其中添加的含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物有关，它们灼烧时会发出有颜色的火焰，A项正确；臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌是利用了它们的强氧化性，而乙醇溶液可用于