高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一:酸性氧化物:能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于CO2气体的检验)2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液:SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸:CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O两性氧化物:既能与酸反应,又能与碱反应,且只生成盐和水的氧化物。如Al2O37、氧化铝与硫酸反应:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四种基本反应类型:①化合反应9、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO315、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解:2H2O电解2H2↑+O2↑20、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu22、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④复分解反应(条件是:必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以)24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO425、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验:28、硫酸根离子的检验(加钡盐和稀硝酸,生成白色沉淀):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验(加强碱和加热,生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体):(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOH△NH3↑+NaCl+H2O30、Cl-的检验(加硝酸银和稀硝酸,生成白色沉淀):AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3二、专题2:(1)氯、溴、碘31.氯碱工业的反应原理:2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧:Cl2+2Na==2NaCl(观察到白烟产生)铁丝在氯气中燃:3Cl2+2Fe点燃2FeCl3(观察到棕黄色的烟产生)铜在氯气中燃烧:Cl2+Cu点燃CuCl2(观察到棕黄色的烟产生)氢气在氯气中安静燃烧:Cl2+H2点燃2HCl(观察到苍白色的火焰)34、氯气与水的反应:Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因:2HClO2HCl+O2↑新制氯水中存在等微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的微粒可能不同,其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先后,向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程式。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉:光照2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分是:Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满:2KI+Cl2=2KCl+I2(试纸变蓝)39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来:Cl2+2KBr=2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来:Cl2+2NaI=2NaCl+I2溴单质能将碘化钠中的碘置换出来:Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验Cl-(白色沉淀)、Br-(淡黄色沉淀)、I-(黄色沉淀)Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓(2)、钠41、钠投入水中,现象:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、红)钠放入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑42、刚切开的钠的断面很快变暗:4Na+O2=2Na2O钠在空气中燃烧:2Na2O+O2△2Na2O243、钠将四氯化钛中的钛置换出来:4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti44、工业上制备金属钠:2NaCl电解2Na+Cl2↑45、氧化钠与水:Na2O+H2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀:Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl252、氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O53、工业制备金属镁:MgCl2电解Mg+Cl2↑54、镁条在氮气中燃烧:3Mg+N2点燃Mg3N255、镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾:2Mg+CO2点燃2MgO+C三、专题3:(1)、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生(两个反应):Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑58、制备氢氧化铝:(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl由铝盐制备氢氧化铝时,一般用弱碱——氨水,不用强碱,为什么?NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时,一般用弱酸——CO2+H2O,不用强酸,为什么?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O59、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应:2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe61、工业上用电解法制取铝:2Al2O3电解4Al+3O2↑62、铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑63、明矾的净水作用:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+(2)、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原:3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2高炉炼铁之炉渣的形成:CaCO3高温CaO+CO2↑SiO2+CaO高温CaSiO365、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉):2FeCl3+Fe=3FeCl266、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl267、往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色:2FeCl2+Cl2=2FeCl368、铁与盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑69、铁与氯化铜反应:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH:FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe3+的检验:滴加KSCN无色溶液,溶液变血红色。离子方程式:Fe3++3SCN―=Fe(SCN)3(3)、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅⑴粗硅的制备:2C+SiO2△Si+2CO↑⑵粗硅的提纯:Si(粗)+2Cl2△SiCl4;SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl四、专题4:(1)、硫75、硫酸型酸雨(PH5.6)的形成过程:①2SO2+O2△2SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O77、SO2被双氧水氧化:SO2+H2O2==H2SO478、SO2的漂白性:SO2跟某些有色物质(如品红等)反应生成,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理:是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变,继续通入又能使之。活性炭的漂白是利用其表面积大,能物理吸附色素而褪色,不可逆,能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应:2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应:2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O81、工业上通过煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸4FeS2+11O2△2Fe2O3+8SO22SO2+O2△2SO3SO3+H2O=H2SO482、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质:2Na2SO3+O2=2Na2SO483、Cl2.SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(2)、氮86、“雷雨发庄稼”的原理:N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨:N2+3H22NH388、氨水具有弱碱性:NH3+H2ONH3﹒H2ONH4++OH-组成氨水的微粒:89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满:NH3+HCl=NH4Cl氨气不能用浓硫酸干燥:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO490、氯化铵不稳定,受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑91、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O92、实验室制氨气:加热氯化铵