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可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A．地热能、潮汐能、核能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．煤炭、石油、海洋能2．已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1则下列叙述不正确的是A．由上述热化学方程式可知cbB．甲烷的燃烧热为ckJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol3．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．的是A．2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多4．已知下列键能数据，则反应：SiCl4（g)+2H2（g)Si（s)+4HCl（g）△H为化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347A．236kJ·mol－1B．-116kJ·mol－1C．-236kJ·mol－1D．116kJ·mol－15．下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气接触面附近腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(锌块)可以减缓船体外壳腐蚀速度6．已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H3（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H4（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H10，△H20B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H30，△H50D．△H4=△H5－△H3+2△H27．下列叙述不正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔS＜08．依据下图判断，下列说法正确的是A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e－＝2H2OB．a极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6LB．电解过程转移的电子数为3.612×1023个C．电解过程只发生了2CuSO4＋2H2O电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4D．加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O11．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法不正确的是A．A的电极反应式为：3I－－2e－=I3-B．K＋从左到右通过离子交换膜C．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12L（标准状况下）D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应12．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法正确的是AACrCrNiNiNiSn盐桥盐桥3（aq）2（aq）Ni2（aq）Sn2（aq）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Sn＞Ni13．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤15．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶16．工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是A．电解过程中每转移12mol电子，会产生2molO2B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4AlD．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝17．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5．76g,经如下处理:下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2．24gC．样品中CuO的质量为4．0gD．V=89618．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选实验操作现象解释或结论项A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性19．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．B．C．D．20．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极D．一段时间后，②池中溶液的pH不变第II卷（非选择题）（共60分）21．（12分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：浅黄色固体W+H2O固体A溶液B气体甲气体乙悬浊液C点燃液体E气体丙B溶液D+H2O+（1）固体A是一种重要的工业原料，其电子式为____________________。W的化学键类型为_________（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________、1molW反应转移_________mole-（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：_______________（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。22．（9分）综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______。a.可在碱性氧化物中寻找b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：已知：反应A的热化学方程式是_______。（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。②CO2在电极a放电的反应式是______。（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1molC5H12（g)生成H2O（g)放出约3540kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。A增大压强B将生成的C5H12分离出去C升温D加催化剂23．（8分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是_______。a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。24．(15分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。①石墨电极应连接直流电源的________________(填写电极名称)。②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是___________(填写字母代号)。a．电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应