高三全托学员个性方案

高天（一）教学背景：高天来的时候距离高考还有不到四个月，在为数不多的时间里我作为化学教师讲着力于如何提高足学生化学整体成绩。（二）个性分析：学生基础知识水平较差，天生又属于不爱学习类型，尤其总是喜欢犯困，而且课下作业总是在下一次课前完成，课上又不喜欢做题导致个别问题没有思路，课前时间又有限导致作业完成率不高。而且他是体育生时间相对其他学生学习时间又有所缩短。针对他的以上问题我制定了如下的方案：针对学生基础差我指定了分教学模块进行学习的计划，将分别从模块入手基本夯实基础再进行整体试卷的把握；针对学生上课爱犯困我会适时活跃一下课堂气氛，调动他的积极性；针对不爱做作业我制定了每天一道错题的计划并且适量减少题量将题海战术转移到通过精题训练提高做题质量上；针对课上做题少我将通过对其从全局上分析做题的重要性来提高课上做题的意识，当然我也会选择比较典型的例题来提高他的分析问题和解决问题的能力。（三）现存问题：学生的懒惰心理依然处于决定性的位置，课下时间利用率大大下降（四）教学课时规划模块一：物质的量相关计算课时计划：2课时一．知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。2.单位：mol。3.阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。4.注：(1)我们把含有6.02×1023个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。物质的量（n），阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为：n=5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。6.定义式：摩尔质量（M）=，即M=7.气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位为L/mol8.定义式：Vm=9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。9.定义式：CB=单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。11.阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml，溶质的质量分数为wa.溶质的质量m=1L×1000ml/L×pg/ml=gb.溶质的物质的量n==molc.溶质的物质的量浓度：C==mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·pg/L=22.4Pg/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n==mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M=（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=相关练习1、下列说法中正确的是（）A、摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B、摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位C、摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示D、摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl3、下列说法中正确的是（）A.2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.1molNaCl含有6.02×1023个微粒D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol4、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1B.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等C.16g氧气中含有的氧气分子数为NAD.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA6、下列说法中不正确的是（）A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g·mol-1D．Na的摩尔质量为2.3×10-2kg·mol-17、含有不同氧原子数的两种物质是（）A.质量比为2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物质的量相同的H2SO4和H3PO48、下列说法中正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol9、下列描述正确的是（）A.5.5mol氢B.3mol氧气C.4.8mol黄豆粒D.2molH2SO410、49gH2SO4的物质的量是0.5，1.5molH2SO4的质量是147g，其中含有3molH，含有6molO。11、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为1:1，含有氧元素的质量之比为2:1，两物质中含有电子的物质的量之比为11:7。CDBDCBDCBDD1、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（）A.44gB.22gC.18gD.9g2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（）A.6B.8C.10D.283、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（）A.1molMgCl2.2molKClO3C.1molAlCl3D.1.5molCaCl24、有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：36、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.31D.147、V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（）A．1：2B.2：1C.3：5D.5：38、如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）。9、0.5mol氯酸钾所含氯原子数与___g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与g水中所含氧原子数相同。10、24.5gH2SO4的物质的量为，其中含molS，含gH，含个O。当它溶于水完全电离时，可产生____molH+和molSO42-。11、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。DBADCBC1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72LCOB.6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO46．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC．Wg该原子中含有aW个该原子D．由已知信息可得：aNA129．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．4.22VnB．Vn4.22C．6.5VnD．Vn6.510．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。ADAABCDDDD1．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．M1gC．gD．g2．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023C．×6.02×1023D．3．有一真空瓶质量为1m，该瓶充入空气后质量为2m。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为3m。则A的相对分子质量是（）A．12mm×29B．13mm×29C.1213mmmm×29D．1312mmmm×294．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（）A．16B．17C．44D．645．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶167．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．分子数相等8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中AN为阿伏加德罗常数（）A．L4.22ANabcB．L4.22ANcabC．L4.22ANbbcD．L4.22ANacb9.3.01×1023个O2在标准状况下的体积是：33.6L标准状况下的H2的物质的量是含H2的个数为CBDDAADAD1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤2、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A.V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L3、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl24、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB.1