高三化学-2016届高三上学期第三次综合检测化学试题

12015-2016学年度第一学期综合检测化学试题2015.12.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Cu—64Ag—108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．水分子的比例模型：C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：Na··S······Na3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－B．＝10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：Na＋、Al3+、HCO3—、SO42－D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5．下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子总数目等于0.75NAc(H+)c(OH—)2B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NAC．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAD．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2OC．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－=====电解2Cu↓＋O2↑＋2H2OD．用Fe2+将饮用水中少量ClO2—还原成为Cl—：4Fe2++ClO2—+4H+=4Fe3++Cl—+2H2O8．制备下列物质的工业生产流程合理是①工业制备硫酸：FeS22O高温SO22O催化剂，△SO32498.3%HSOH2SO4②工业上由粗硅制取高纯硅：SiO2焦炭高温粗SiHCl高温SiHCl32H高温纯硅③侯德榜制碱法：饱和NaCl溶液先通氨气后通二氧化碳NaHCO3――→△Na2CO3④工业上制取漂白粉：浓HCl(aq)2MnO△Cl2――→石灰乳Ca（ClO）2⑤工业上制取硝酸：A．①③④⑤B．①②③④C．②④⑤D．①②③9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH310．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：WYZMXB．热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．马口铁(镀锡铁)镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0C．0.1mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小YZMW3D．氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是A．b电极为该电池的负极B．b电极附近溶液的pH增大C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I－3I2＋I－平衡14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH＜015．（2015.4南通二模）在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝akJ·mol－1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃1.5mol0.5mol——A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝－160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45n(C)/mol10t/min0ⅠⅡ1.20.64D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大非选择题（80分）16．（12分）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：锌浮渣浸出H2SO4滤渣1过滤净化1(NH4)2S2O8过滤滤渣2净化2H2O2过滤滤渣3净化3锌粉NH4HCO3前驱体超细活性氧化锌过滤pH=5.4碳化回收FeOOHCO2(NH4)2SO4（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是▲。（2）净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式▲。（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图10。pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是▲。（4）滤渣3的主要成份为▲（填化学式）。（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式▲；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是▲。17．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图所示装置进行实验。（1）装置③的作用是▲。（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为▲；装置④中制备NaClO2的化学方程式为▲。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③▲；④低于60℃干燥，得到成品。图10浸出液pH铁质量浓度(g/L)05实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。（4）达到滴定终点时的现象为▲。（5）该样品中NaClO2的质量分数为▲(用含m、c、V的代数式表示)。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为▲。18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是▲。（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。该电池的负极反应式为▲。（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：▲。（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。①CD段发生反应的化学方程式是▲。②计算样品中Ag2O2的质量分数（写出计算过程）。▲19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：题18图－1隔膜Ag2O2/Ag电极Al电极NaOH/NaAlO210022242628固体残留质量/g200300400500t/℃600ABCDE25.52g23.76g题18图–2卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)2•6H2O……滤渣6已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有▲。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：▲。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是▲(填编号)①MgO②CuO③稀NaOH溶液④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①▲；②趁热过滤；③▲；④过滤、洗涤、干燥。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量mg产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却