高三化学10月月考试题

1高三化学10月月考试题命题：张志平审题：燕爱玲Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，50分）1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸4．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变）5、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2B．（NH4）2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]6.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲2C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞7．以下方法可用于工业冶炼金属的是A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠8、某复合材料是以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28g⑤由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为11NA⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤10．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．②③C．①②D．④⑤11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O12.某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为A．Fe5O7B．Fe4O5C．Fe2O4D．FeO313、已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO2气体；②向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO3晶体，下列有关说法中错误的是（）A．①中的离子反应方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+B．②中的离子反应方程式是：2Na++CO32－+H2O+CO2=2NaHCO3↓C．上述变化说明相同温度下溶解度Na2CO3NaHCO3NaClD．向饱和CaCl2溶液中加入浓Ba(OH)2溶液，也会析出晶体14．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色15．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A甲乙丙丁过量丁少量丁甲NaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O216．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-17．汞(熔点-39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：4下列分析错误的是A．洗涤粗汞可用5％的盐酸代替5％的硝酸B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率5高三化学10月月考试题18．（4分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液（2）右图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔18．（1）④（2）c19．(10分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：反应器Ⅰ冷却过滤NaClO3浓H2SO4ClO2气体反应器ⅡNaOHH2OSO2NaClO2粗品NaHSO4晶体滤液蒸馏HClO4纯品已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。6(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：。19．(10分)(1)3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O(2分)降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出(1分)HClO4沸点低(1分)(2)2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O(2分)(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2(1分)(4)强氧化性(1分)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)20．（14分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98i滴定过程中发生反应的离子方程式为ii滴定终点的现象是iii通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母a，c表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是（填字母代号）。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡7C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低20.（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）B、A；防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3分）（3）将铁粉换成铁钉或铁块（1分）（4）①D（1分）②MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色（2分）×100%（2分）C（2分）21．（19(9分)某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________。②若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为________________。