高三二轮复习化学易错题集锦

高三二轮复习错题集备【易错点1】水溶液中的平衡：【例题1】（山东高考题改编）已知室温下0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=3，现将该溶液加水稀释，则下列说法正确的是（）A.溶液中c(H＋)/c(OH—)变大B.溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大，水的电离程度也增大D.若改用pH=3的盐酸进行稀释，则醋酸的电离程度减小E.向10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加20mL等浓度的NaOH溶液，在此过程中水的电离程度先增大后减小F.已知AgCl的溶度积为1.8×10－10，则在pH=5的盐酸溶液中加入等体积的0.01mol·L－1AgNO3溶液能产生沉淀【考点定位】考查外界条件对弱电解质的电离平衡的影响以及溶度积规则。从近期各地一模试题来看，该部分内容考查点比较分散，主要有：弱电解质的电离平衡、水的电离平衡和电离程度、盐类水解（离子浓度大小的比较）、平衡常数的计算及运用、沉淀溶解平衡的应用等。近两年来，高考对电离平衡常数的计算情有独钟，后转移到水解平衡的计算；离子浓度大小的比较一直是全国高考考查的稳定形式，因它涉及到的知识比较多，当然，山东省也不例外。同时也要注意考查载体的变化，由单一溶液变成了将两种溶液混合的形式。另外，明年山东高考使用全国卷，因此，要注意借鉴全国新课标卷和一些比较发达的省份的高考题的命题特点，下面的题目将有所涉及。【错因分析】同样是考查外界条件对水的电离平衡的影响，一旦改变情境后（如酸碱溶液稀释、溶液混合过程中），学生对水的电离程度的影响判断不准确。【变式练习】1、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)【变式意图】：让学生学会在新的情境下，如何分析水的电离程度的影响因素以及离子浓度比值的变化。【变式与拓展】（2012年山东理综·改编）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，逐滴向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，该中性溶液中c(NH4+)______c(NO3—)（填，，=）。则所滴加氨水的浓度为_______mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）2、25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×1012mol1L，则该温度下的电离常数aK=____mol1L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。【变式意图】：鉴于高考对平衡常数的计算情有独钟，强化学生对平衡常数计算的灵活应用【例题2】酸碱中和滴定图像题：1、甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是______；V1和V2的关系V1_________V2(填“”、“=”或“”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。【考点定位】通过图像的形式，考查酸碱中和滴定过程中对水的电离程度的影响以及离子浓度大小的比较【错因分析】学生做题过程中易忽略：①酸溶液中酸性强弱对水的电离程度的影响②弄不清酸碱中和滴定过程中解题的几个关键点③溶液中离子浓度大小比较中的平衡主次关系不明了以及HCOO-的写法2、(烟台一模)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是pHV(NaOH)/mL71020...abc.dA．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42-)D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L－1【考点定位】考查溶液混合过程中离子浓度大小的比较【错误分析】学生对单一溶液中离子浓度比较问题掌握较好，但对混合溶液中离子浓度的比较的解题模式不能灵活运用，不能回扣到所讲的基本规律：先确定出溶质，再根据溶液的酸碱性等，判断电离、水解程度的相对大小，从而比较离子浓度大小。【变式练习】2、美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：则开始阶段正极反应式为_____________；忽略反应过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH=7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________(Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。【变式意图】：让学生学会在新的情境下，将所学的电化学和水溶液的知识综合应用【变式意图】：让学生进一步巩固单一溶液以及混合溶液中离子浓度大小的判断方法。3、已知NaHSO3和Na2SO3等物质的量混合时溶液显酸性，请写出溶液中离子浓度由大到小的顺序。【变式意图】：与上一道题形成对比，让学生体会分析溶液中水解、电离程度相对大小的重要性以及答题规范。【易错点2】复杂离子方程式的书写方法：①氧化还原反应②非氧化还原反应【例题1】下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-+NH3·H2OC．常温下水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42—、MnO4-、K+、H+可以大量共存【考点定位】考查化学反应的限度、定量离子方程式的书写和离子共存问题【错因分析】①不能明确1molNH4+与1molOH-;1molAl3+与?molOH-的定量关系②不会使用排除法【变式练习】1、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀时的离子方程式：___________________________________________2、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀时的离子方程式：_______________________________________________【变式意图】：使学生学会提取有效信息，并强化定量离子方程式的书写。【例题2】自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生反应。Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。【考点定位】考查新情境下氧化还原方程式的书写【错因分析】学生对“陌生”的化学方程式书写，首先心里发怵，不敢往上写；其次不能迅速准确地找到有效信息（尤其是借助图表等）。【查漏补缺】1、步骤I离子方程式：。用氢氧化钠溶液调至中性目的是：。2、如何确定步骤Ⅲ的反应物和生成物？如何配平？【易错点3】电化学：【例题1】如右图所示：（1）如果只接通K2，铁棒是极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是极；电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面(2）如果只接通K3，铁棒是极，电极反应式是石墨是极；电极反应式是；总反应式是（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的极相连，电极式；石墨是极，电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面【考点定位】考查原电池、电解池的工作原理及电极反应式的书写。【错因分析】对原电池和电解池的工作原理学生很熟悉，但应用的时候往往觉得无从下手，尤其是介质环境对电极反应式的书写以及氢、氧原子的处理问题上。【变式练习】1、全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。①电池放电时的总反应方程式为。充电时，电极M应接电源的极。②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：。【变式意图】：对于新情景下的可充电式电池的考查，让学生学会一步步的分析。第一问学生大多数能做出来，但是第二问在书写阳极的电极反应式时，学生往往没有读懂题目中给出的信息（充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+），而是直接根据课堂上讲的规律去写，从而出错。2、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原3.(2)右图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池反应为2Ni(OH)2充电放电2NiO(OH)＋H2①为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为________，总反应的化学方程式为____________。②不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为________（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为____________。③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为________；氢镍电池放电时，负极附近的pH会____（填“变大”、“不变”或“变小”）。(3)若将(2)图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为____________。【变式意图】：1.利用K的不同连接，考查吸氧腐蚀原理和电解原理2.可充电式电池在放电和充电时电极的判断以及电极反应式的书写方法。3.电解完成后，溶液的复原情况。学生对判断溶液复原的原理上不存在问题，但是放在电解过程时，往往分析的不全面，只是光考虑到电解硫酸铜溶液的过程，没有考虑到电解水的过程，所以应该让学生学会如何从分析碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]入手来考虑电子转移情况。4.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1【变式意图】：结合装置图和题目中的信息，判断出氧化物Y为N2O5,从而在书写两极的电极反应式时需要N2O5和NO