搜索
高三上学期期中考试模拟卷2016/11/3一、选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意。）1．下列变化属于氧化还原反应的是（）A．馒头在咀嚼过程中产生甜味B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D．植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”2、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌3．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是()A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rWB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4、下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中5、下列关于有机物的叙述不正确的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取B．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA7．下说法正确的是（）A．NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4=Na++HSO4－B．pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32－、Na+、Cl－、Ba2+C．能用Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是：2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2D．铜片和稀HNO3反应离子方程式为：Cu+4H++NO3－=Cu2++NO↑+2H2O8．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗下列物质的物质的量最多的是A．SB．Cl2C．SiD．Al9．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－D．Na+、ClO-、CO32－、OH-10．下列说法正确的是A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化11．下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性WXYZ12．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小13．下列根据实验操作和现象所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向次氯酸钙溶液中通入SO2有白色沉淀析出生成了亚硫酸钙沉淀C将湿润的红色布条放到纯净的氯气中布条的红色退去氯气有漂白性D取少量待测液于试管中，向其中滴加NaOH浓溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸在管口处检验试纸变红证明待测液中含有NH4+14．已知：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是()A．5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)B．该反应的平衡常数数值为7.5C．SO2的平衡转化率为60%D．加入催化剂，可使ΔH变小15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体16．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A.①③B.①②C.②④D.②③17.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－119．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是（填序号）①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－。（2）实验室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量是g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；（3）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：；②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因是，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是．20．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。（1）D原子结构示意图为____________；B的名称是_________。（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_____________________。（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将适量Cu加入到过量乙的浓溶液中，充分反应，反应的离子方程式为________________________；若反应中转移电子数为0.2NA，则消耗Cu的质量是__________。21、A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B________，E________。(2)A与C反应的离子方程式为_________________________________________________。(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)。①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。①1∶2∶3②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶122、运用所学知识，回答下列问题．（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分AC为．②加入过量B发生反应的离子方程式为.③通入C发生反应的方程式是.23．（10分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______MnO2(填“＞”“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填写一组即可）。24.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。请回答：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置A的作用为。(4)装置C中反应的化学方程式为(5)装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E中冷水浴的作用为(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出__。25.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。（1）铁在周期表中的位置是_______。（2）请写出该反应的化学方程式：。（3）曾利用铝和铁的氧化