高三物质结构复习

1/4物质结构1、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是________________。（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配体CO与N2、CN－等互为等电子体，写出CO分子的结构式________________________。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________________。2、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为；1mol22O中含有的键数目为。(2)将乙炔通入32[()]CuNHCl溶液生成22CuC红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()HCCHCN。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为。3、-I下列描述中正确的是：A、CS2为V形的极性分子B、Cl0—3的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO2—3的中心原子均为sp3杂化II、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；体心立方面心立方2/4(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“”或“”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。4、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。5、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的3/4结构可用示意图表示为。6、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为（用文字描述）。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。7、含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。⑴Cu＋基态核外电子排布式为▲。⑵与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为▲。⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为▲。4/4参考答案1、（1）Na＜S＜P＜Cl（1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）分子晶体（2分）C≡O（2分）（5）1∶2（2分）（A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。）2、（1）2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化sp2杂化3（4）43、-IC、D3-II(1)[Ar]3d84s2(2)＞(3)6,6(4)LaNi5(5)①一个σ键和一个π键，配位键；②氢键；③sp3、sp24．（11年江苏）A．（12分）（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl+2HCl==H2CuCl3(或CuCl+2HCl==H2[CuCl3]5、(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)(3)6、（1）①4②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体②CCl4或SiCl4（5）16mol或16×6.02×1023个7、（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp26mol或6×6.02×1023个（4）（5）122Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O△