高三理综热身练化学

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高三理综热身练化学二出题人:安晓利审题人:潘瑞静相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Br807、新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确...的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖8、设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.28gFe与0.5molCl2充分反应转移电子数为1.5NAB.常温常压下,19gD3O+含有10NA个电子C.室温时,0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+数为0.2NAD.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣的数目为0.01NA9、青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法正确的是()A.青蒿素易溶于水和酒精B.青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环C.青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键D.青蒿素和纤维素都属于高分子化合物10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是A.金属性:X<YB.原子半径:Y>ZC.最简单氢化物的热稳定性:Z>WD.Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液11、根据下列操作及现象,所得结论正确的是()序号操作及现象结论A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中,溶液褪色产生的气体为乙烯B将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小C常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度:CO32-HCO3-D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大12、某实验小组依据反应AsO3-4+2H++2I-AsO3-3+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO3-4氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A.调节pH可以改变反应的方向B.pH=0.68时,反应处于平衡状态C.pH=5时,负极电极反应式为2I--2e-===I2D.pH0.68时,氧化性I2AsO3-413.亚氯酸钠(NaClO2)是高效漂白剂,25℃时亚氯酸钠溶液中各组分含量随pOH(pOH=—lgc(OH—)变化如图(Cl—没画出,已知HClO2和ClO2具漂白作用),下列正确的是A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10—6]C.pOH越小,该漂白剂的漂白性能越好D.pOH=11时,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2—)+c(OH—)高三理综热身练化学答题卷班级_______登分号________姓名________成绩_______一、选择题答题表:题号78910111213答案26.(14分)已知氨气有一定的还原性。甲、乙、丙组同学进行下列实验探究氨气的性质。(1)甲组同学按照如图所示的装置,研究制取氨气并探究其还原性,B中装的药品名称为,D中无水硫酸铜的作用是,若C处黑色固体变成红色,且D出口处无红棕色气体......,C中发生反应的方程式为。(2)乙组同学进行氨气催化氧化及检验产物的实验探究。已知:NO2沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO沸点为-151℃、熔点为-164℃;NH4+不能使酸性高锰酸钾褪色,NO极易被氧化。高锰酸钾溶液中加足量硫酸酸化选取甲组实验装置中的A、B与下列部分装置进行组装,依次连接的合理顺序为:A、B、(制备氧气的装置省去)。证明产物中有NO的现象是。冰盐水作用。(3)丙组的同学按照下列流程,探究不同催化剂对还原反应的催化效果:混合气体→催化反应器(见上图①的装置)→测定→尾气处理。设计实验证明NH3·H2O是弱电解质27.(14分)钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水②完全沉淀离子的pH值:SiO32—为8,WO42—为5③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨(1)74W在周期表的位置是第周期。(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。调节pH可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液(4)母液中加入盐酸的离子方程式.....为。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。28、(14分)使用SNCR脱硝技术的主反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H副反应及773K时平衡常数如下表所示:反应△H(kJ·mol-1)平衡常数(K)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-905.51.1×1026mol·L-14NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)-1104.94.4×10284NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-1269.07.1×1034L·mol-1(1)主反应△H=kJ·mol-1,773K时主反应平衡常数K=。调节pH过滤CO2H2高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀CWO3产品钨母液纯碱1000oC白钨矿水浸过滤滤液滤渣A混合物滤渣B(2)图1表示在密闭体系中进行实验,测定不同温度下,在相同时间内各组分的浓度。①图中a、b、c三点,主反应速率最大的是。②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因。(3)为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收,将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液,物质的量浓度均为10—3mol·L—1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(离子浓度低于1.0×10—6),应控制CO32—的物质的量浓度范围为。(4)电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法。原理示意图如下,固体电解质起到传导O2—的作用。a为外接电源的极(填“正”、“负”)。通入NO的电极反应式沉淀物KspFeCO33.0×10—11MnCO32.0×10—11NiCO31.0×10—738、(15分)化合物E是一种常见的芳香化合物,分子式为C6H6O,遇FeCl3溶液呈紫色,也能与甲醛反应得到高分子化合物G。现利用该化合物E与丙烯A为原料,合成有机中间体H。它们转化关系如下图所示:已知:+请回答下列问题:(1)化合物C的分子式为所含官能团的名称是(2)反应1中的反应试剂和条件是(3)反应2的反应类型是,化合物X的名称是(4)写出下列反应的化学反应方程式:反应3:E→G反应4:D+F→H(5)化合物B有多种同分异构体,能满足下列条件的共有种(不包括B本身)。ⅰ.碳碳双键出现在六元环内;ⅱ.含有羟基,且羟基不能直接与碳碳双键相连;题号78910111213答案DDBBDCB26.(14分)(1)碱石灰(或生石灰等)(2分),检验反应是否生成了水(2分),2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O(2分)。(2)①⑤④③②(2分),③中溶液紫色逐渐变浅(2分)。冷凝NO2(2分)(3)取氯化铵溶液,用pH试纸检验,pH7(其他合理也给分)(2分),27.(15分)(1)六(2分)(2)(2分,不写条件扣1分,分步也可得分)(3)H2SiO3(2分),C(2分)(4)WO42-+2H+=H2WO4↓(2分)取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。(2分)(5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去............,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳.化钨..,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题。(2分)28、(14分)(1)-1632.5(2分);10.6×1043L·mol-1(2分)(2)①c(1分)②先上升:反应还未到达平衡状态,温度越高,化学反应速率越快,单位时间内N2浓度越大;后下降:达到平衡状态后,随着温度升高,因反应正向放热,平衡逆向移动,且随温度升高有副产物的生成,N2浓度降低(2分)③采用合适的催化剂(2分)(3)(3.0×10—5,1.0×10—4)(2分)(4)负(1分);2NO+4e-==N2+2O2-(2分)38、(15分)(1)C7H10O(1分)碳碳双键,醛基(每个1分,共2分)(2)NaOH溶液,加热;(3)加成反应(2分,只答“加成”不得分)1,3-丁二烯(2分)(4)nOH+nHCHO催化剂HOHCH2OHn+(n-1)H2O浓H2SO4COOH+OHCOO+H2O(每个2分)(5)14(2分)

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