高中化学必修1上学期期末考试试题(完整版)

本资料来源于《七彩教育网》上学期期末考试试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64Ba：137A卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．不属于化学科学研究的项目是()A．研究质子、中子的结构B．寻找新的性能良好的材料C．开发新能源D．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒()A．①⑦B．③④C．①③④D．①④3．导致下列现象的主要原因与排放2SO：有关的是()A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有()A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是()A．2CL通入NaOH溶液中B．碘酒滴入淀粉溶液C．2SO通入4/KMnOH溶液中D．2SO通入品红溶液6．要除去3FeCL溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是()A．滴人KSCN溶液B．加入氯水C．加入铜粉D.加人铁粉7．TYO离子方程式书写错误的是()A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aBSOBaSOB．石灰石溶于盐酸中：32222CaCOHCaCOHOC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCOHHOCOD．氧化铁与稀硫酸反应：3232623FeOHFeHO8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠9．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问D．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是()A．NaOH溶液2(())BaOH：用24KSO溶液B．NaCl溶液24()NaSO：用32()BaNO溶液C．KOH溶液23()KCO：用2CaCl溶液D．3HNO溶液()HCl：用3AgNO溶液11．为了除去粗盐中的2Ca、2Mg、24SO可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂4CCl下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是()13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是()A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧B．加入过量的氯水确保I被完全氧化C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质14．AN为阿伏加德罗常数，下列对13molL硫酸钾溶液的说法正确的是()A．1L溶液中含3AN个KB．1L溶液中含AN一个24SOC．1L溶液中K浓度是611molLD．1L溶液中含6AN个离子15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：22323666()63CONHNHCOCHN，对366CHN说法正确的是()A．摩尔质量为126B．式量为1261gmolC．每个366CHN分子含3个2N分子D．0.11mol366CHN含碳原子数为1.806×231016．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应232326ClNHNHCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了2Cl的强氧化性C该反应3NH被还原D．生成12molN有6mol电子转移二、填空题(本题4小题，共30分)17．(6分)(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:322633KIOHIKIIHO(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①24242244CaCOHSOHCOCaSO②422424424222532108KMnOHCOHSOMnSOKSOCOHO上述反应②的还原剂是_____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。18．(8分)按要求完成以下化学方程式：(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁在氯气中燃烧_________________________。(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_________________________。(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_________________________。(4)钠与硫酸铜溶液反应_________________________。19．(8分)在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质2N、HCLO、CuO、KOH、3NaHCO、34FeO、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：A．(8分)A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如右图所示：23．若A在常温下为气态单质，则A为_____；D为_____；B+E反应的离子方程式为______________________________24．若A在常温下为固态单质，则C→D变化的化学方程式为_________________________，E→C变化的化学方程式为______________________________。三、实验题(本题2小题，共16分)2l(8分)某同学用115molL浓硫酸，按下列步骤配制1242500.1mLmolLHSO溶液，请回答有关问题。(1)本实验不需要用到的仪器是()a．玻璃棒b．烧杯c．天平d胶头滴管(2)在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将__________(填写偏高、偏低、不影响。下同)。若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将__________。（2）(8分)某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是________________________。(2)通入2Cl后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是____________________________________;从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。四、计算题(6分)23.(1)(4分)在标准状况下，11.2L氨气的质量为______g，含有______个氨分子。(2)(2分)12gC与足量的浓硝酸充分反应，在标准状况F生成气体的体积为______L。B卷(满分50分)五、选择题(本题6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意)24．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．2BaCl溶液与24NaSO溶液；2()BaOH溶液与24HSO溶液C．23NaCO溶液与硝酸溶液；3CaCO溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．K、2Mg、3NO、ClB．2Ba、Na、23CO、OHC．2Mg、2Ba、OH、3NOD．H、K、23CO、24SO26．若AN表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．ANA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为ll：4B．12molCl作为氧化剂得到的电子数为ANC．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5AN个氢原子D．14g氮气中含有7AN个电子27．已知有如下反应：①322322BrOClBrClO，②3225633ClOClHClHO，③322222FeClKIFeClKCII，④22322FeClClFeCl。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．3ClO3BrO2Cl3Fe2IB．3BrO2Cl3ClO2I3FeC．3BrO3ClO2Cl3Fe2ID．3BrO3ClO3Fe2Cl2I28．在100mL含等物质的量的HBr和23HSO的溶液里通入0.01mol2Cl，有一半Br-变为2Br(已知2Br能氧化23HSO)。原溶液中HBr和23HSO的浓度都是()A．0.00751molLB．0.081molLC．0.0751molLD．0.0081molL29．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较(单位质量)，正确的是()A．①=②=③B．①②③C．③②①D．②③①六、实验题(本题l小题，共16分)30．(16分)在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，加入1～2滴液澳，振荡，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________A．现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氧化碳D.硫氰化钾溶液。请你判断：推断正确的是__________同学(填甲或乙)，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法B．用(2)所提供的试剂_________(填能或不能)确定该补铁剂经脱色后的溶液中含2Fe。若能，请写出实验方法和现象。实验方法实验现象若不能，请说出理由：_____________________________________________________________________________。C．补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水，请写出双氧水与亚离子反应的离子方程式_______________________________。七，推断题(8分)（1）甲、乙、丙为中学化学中常见的化合物，x、y为常见的单质。下图表示它们之间长发生的化学反应及其转化关系。(1)甲、乙、丙中肯定含有组成y的元素的物质是__________。(2)若x为非金属单质，乙可作为呼吸面具及潜水艇里氧气的来源，甲在常温下为液态时，该甲和乙反应的化学方程式为___________________；若测得反应中消耗了0.6mol乙,则转移电子的物质的量为______________。(3)若x为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体，反应条件略去)，通入(2)中甲和乙反应的还原产物溶液中直至过量，该反应的离子方程式为________________。八，计算题(8分)（2）将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的2BaCl溶液,得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中24SO的物质的量浓度为__________。(2)把产生的气体缓缓通入100mLa1molL的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的