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图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西超级市场计算机资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。对事物进行分类时，首先要应用分析比较的方法研究各个事物之间的相同点和不同点。事物之间的相同点就是将不同事物划归为同一类的依据（标准）事物之间的不同点就是将不同事物划归为不同类的依据（标准）同一事物可以根据分类标准的不同划归为不同类别。如Na2CO3叫正盐，也叫钠盐等当分类标准确定以后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三的研究不同事物的性质用途等，极大减轻我们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知道酸的通性，其它酸的性质类推即可。可见我们应该认真学好物质的分类方法。一、简单分类方法及其应用1、物质分类的依据(1)物质的组成是物质分类常用的依据物质纯净物（含一种成分）混合物（含多种成分）（2）物质的性质是物质分类常用的依据氧化物酸性氧化物碱性氧化物物质的分类有很多依据，分类标准不同会得出不同的分类结果对事物进行多种分类方法2.分类方法1）树状分类法：以陈列式的形状(像树)来定义对同类事物进行再分类2）交叉分类法：交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物分类方法举例A.氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO分类法应用B.酸的分类按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF2.根据酸的沸点不同：挥发性酸－HCl、HNO3不挥发性酸－H2SO4、H3PO4酸：1.根据酸根有无氧化性:强氧化性酸－HNO3浓H2S04非氧化性酸－H2CO33.根据酸的电离程度不同：强酸－HCl、H2SO4HNO3弱酸－H2CO3等大多数酸C.碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3碱：1.根据碱的可溶性不同：可溶性碱－NaOH、Ba(OH)2不溶性碱－Mg(OH)2、Fe(OH)32.根据碱的电离程度不同：强碱－NaOH、Ba(OH)2弱碱－NH3·H2O、Fe(OH)3（一般的难溶性碱）D.盐的分类盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+与NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-形成的盐AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物例1.用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO(1)四种基本反应类型化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）E.化学反应的分类根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别来对化学反应进行分类。（2）根据反应中是否有离子参加（待学）（3）根据反应中是否有电子转移（表现为：化合价是否变化。初中：反应中是否有得失氧）离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O2CO+O2＝2CO22KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑2CO+O2＝2CO2（4）根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑HCl+NaOH＝NaCl+H2O放热反应点燃△C+H2O＝CO+H2高温一、物质的组成宏观元素和微观粒子1.宏观元素一.知识梳理请同学根据以前所学内容，回想以下知识。并与幻灯片上所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。2.微观粒子一.知识梳理一.知识梳理【思考题一】2006年2月17日，新加坡卫生署公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者急增。2007年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2)，下列有关双氧水的说法正确的是()A．它是由氢气和氧气组成B．它由两个氢元素和两个氧元素组成C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素构成D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成E．双氧水是由H＋和O离子构成的物质D一.知识梳理请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。二、物质的分类分类的方法和分类的知识体系(1)分类的方法单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。一.知识梳理请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。知识小结：【思考题二】氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题：(1)属于金属单质的有；(2)属于非金属单质的是；(3)属于盐的是；(4)其中属于氧化物的有。Fe、MgN2、SNH4HCO3、KClO3H2O、Al2O3一.知识梳理请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。【思考题三】下列关于氧化物的叙述，正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与碱反应可生成盐和水的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应A一.知识梳理请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。1初中时所学“溶液”的概念:一种或几种物质以分子或离子形式分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质阅读:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。二、分散系及其分类1．定义把物质分散在物质中所得到的体系．一种(或多种)另一种(或多种)2．分散系的组成分散质：分散系中的物质分散剂：分散系中的物质被分散起容纳分散质分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小水滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)CuSO4溶液CuSO4(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)玻璃(固)生活中常见分散系及其组成化学物质纯净物混合物溶液胶体分散剂是水或液体分散质粒子直径浊液1nm1~100nm100nm粒子大小分散系分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？①按分散质和分散剂的状态来分，共有9种组合.分散质分散剂气液固气液固3、分散系的分类②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小（即分类标准）来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小1nm1nm～100nm100nm100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴小结分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。分散系的稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液豆浆FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl红褐3、胶体的制备与性质1）Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈色．(3)化学方程式：.注意：1、方程式书写特殊。2、胶体的制备还有其他方法，如分散法，NaCl分散到酒精中。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液在外观上除颜色外均相近。如何证明分散系为胶体还是溶液呢？2）实验探究实验操作实验现象结论当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中，盛CuSO4溶液的烧杯中胶体能够发生，溶液无此性质。过滤的滤纸上无残留物；过滤的滤纸上有残留物的分散质粒子能通过滤纸孔隙，的分散质粒子不能通过有一条光亮的“通路”浊液无此现象丁达尔效应Fe(OH)3胶体泥水胶体因为胶体分散质颗粒直径介于1-100nm之间，当光线照射时，一部分光照射在Fe(OH)3胶体颗粒上发生散射，被我们眼睛观察到，另一部分光线穿过胶体颗粒照射到后面的颗粒上再散射，所以在胶体溶液中出现一道由无数个光源在发光的光亮的通路。1.胶体为什么会有丁达尔效应？溶液中分散质＜1nm，光线直接透射浊液＞100nm光线直接反射2.胶体和溶液的区别方法：丁达尔效应操作：用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光垂直