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1中学化学方程式完全整理李金鑫仅供内部使用请勿传播！使用建议所选方程式均来源于教材正文、课后习题，少量来源于选学内容。按要求写出相应的化学方程式或离子方程式(根据自己情况，每次完成一至两页即可；能写成离子方程式的直接用离子方程式表示)，然后查阅教材确定所写方程式是否正确，将书写错误的做上标记，重新书写、练习!注意有关硅、高锰酸钾、葡萄糖、臭氧、过氧化氢、碘、铜等方程式，是教材中主干知识的“替身”，“偏者不偏”★、★★通过查阅教材书写(能根据所提供信息书写即可)★★★以上的必须能独自书写★★★★以上的必须熟练书写(尤其是涉及到离子方程式的)★★★★★的要求能知晓原理并灵活应用。(方程式分级仅仅是个人观点，尚处在尝试阶段，如有不当之处请见谅)书写方程式的过程中必须联系相应物质的性质和基础理论知识，以提高方程式的应用性，增强对方程式的理解和记忆。初三化学中的重要化学方程式：★★★★高锰酸钾受热分解制取氧气：★★★★氯酸钾（二氧化锰作催化剂）受热分解制取氧气：★★★★★过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气[注意比较装置特点]：★★★★铁与稀硫酸反应：★锌与稀硫酸反应：铁与硫酸铜溶液反应：大理石与稀盐酸反应：★碱式碳酸铜受热分解：★氧化汞受热分解：★★★碳与二氧化碳发生归中反应：（吸热）★★★★少量二氧化碳与氢氧化钠的反应：★★★★足量二氧化碳与氢氧化钠的反应：★★★二氧化碳与碳酸钙反应（钟乳石的形成原理：溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱）：高中化学第一册方程式整理化学反应中的能量变化：氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］与氯化氨晶体反应（吸热）：★煤的气化和液化是高效清洁地利用煤炭的重要途径，一些城市中使用的水煤气或干馏煤气，2是煤经一系列处理后的产物。如将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和以H2（吸热）：★利用上述反应得到的产品还可以在催化剂和一定条件下制得液体燃料如甲醇等：碱金属：★★新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了：★★★钠在空气中燃烧生成＿＿＿色固体，并发出＿＿色火焰：★钠与硫磺化合时能发生爆炸：★★★★钠与水反应：★★★钠在空气中长期放置最后转化为碳酸钠溶液：★★★★★过氧化钠与水反应能产生使带火星的木条复燃的气体：★★★★★过氧化钠用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源：★★★纯碱与少量盐酸反应：★★★碳酸钠与足量盐酸反应：★★★小苏达与盐酸反应：★★★★★小苏达受热分解：★★★★少量碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应：★★★★碳酸氢钠溶液与少量澄清的石灰水反应：★★★★足量的氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应：★★★★少量的氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应：★锂与氧气反应不如钠与氧气反应剧烈：★钾与水反应比钠与水反应要剧烈，反应放出的热可使生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸：★1807年英国化学家戴维在密闭的坩埚中电解潮湿的氢氧化钾，得到了一种银白色金属：（写出各电极反应式和总反应式）：卤族元素：通常情况下干燥的氯气不与铁等起反应，但大多数金属在点燃或加热的条件下都能与氯气反应。★★★铜与氯气反应：★★★★★铁与氯气反应：★★★★纯净的氢气在氯气中可安静地燃烧，并发出＿＿＿色火焰：★★★氯气与氢气在光照的条件下能够迅速化合发生爆炸：★★★★★氯气溶解于水，氯水因溶有氯气而呈＿＿＿＿色，溶解的氯气部分与水起反应：★★将大理石加入到氯水中能够提高氯水的漂白效果：★★★次氯酸不稳定，容易分解出氧气，当受到光照时，次氯酸分解速率加快：★★★★★氯气与氢氧化钠溶液反应：★★★氯气与热的浓氢氧化钾反应，所得溶质中的一种可在与二氧化锰混合受热时放出氯气：★★★工业上生产漂粉精的反应：★★★在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应：★★★★★1774年瑞典化学家舍勒正在研究软锰矿（主要成份是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色的气体：★★高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：★★氯酸钾与盐酸反应制取氯气(分析原理，注意配平)：3★氢气与氟气反应不需要光照，在暗处即能化合并发生爆炸：★溴与氢气需要加热到500℃才能发生反应：★★★碘与氢气的反应要在不断加热的条件下缓慢进行，而且生成的碘化氢很不稳定，同时发生分解(注意可逆反应的特点)：★★★将少量氯水加入到盛溴化钠溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，观察到四氯化碳层显橙黄色：★★★将少量氯水加入到盛溴化钠溶液的试管中，用力振荡后，溶液变为棕色；加入四氯化碳，观察到四氯化碳层为紫红色：★★将足量的氯气通入到FeBr2溶液中：★★将少量的氯气通入到FeBr2溶液中：★★★★在溶液中Fe3+与I－不能共存，用离子方程式解释其原因：★★★当硝酸银与硫酸钠溶液混合时，如果Ag+、SO42－的浓度足够大，也能生成沉淀（用离子方程式表示）：★卤化银都有感光性，在光照射下会发生分解：AgBr－★★实验室保存硝酸银溶液使用的是棕色试剂瓶，是因为硝酸银见光会分解成黑色的金属颗粒和两种气体，其中一种为红棕色气体：★★加碘食盐中的碘酸钾与碘化钾能在酸性条件下反应生成一种能使淀粉溶液变蓝的物质：★牙膏中含有少量氟化钠，写出其电离方程式：★★刷牙时氟化钠能与牙齿中的矿物质羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］反应生成氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］氟磷灰石具有较好的抗酸作用，能防止牙缝中的食物残渣生成有机酸腐蚀牙齿，从而达到防治龋齿的目的，写出生成氟磷灰石的反应方程式：学生实验发现，在加碘食盐中滴加硫酸亚铁和稀硫酸后，溶液可遇淀粉变蓝：元素周期律和元素周期表★★铝与盐酸反应：★★★★★铝与氢氧化钠溶液反应：★★氧化铝与盐酸反应：★★★★氧化铝与氢氧化钠反应：★氢氧化铝与盐酸反应：★★★★★氢氧化铝与氢氧化钠反应：★★★氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：★★★★★氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应：★★★★★氯化铝溶液与足量氨水反应：★★★★★氯化铝溶液与偏铝酸钾溶液反应：★★★★偏铝酸钾溶液与少量盐酸反应：★★★★★偏铝酸钾溶液与过量盐酸反应：★★★在偏铝酸钾溶液中通入少量的CO2：★★★在偏铝酸钾溶液中通入过量的CO2：★★用砂纸擦去镁带表面的氧化膜，放入试管中加入3mL水，加热试管至沸腾，滴入两滴酚酞溶液显浅红色：★氯的最高价氧化物是＿＿＿＿，能与水化合成比硫酸更强的一种酸＿＿＿＿：4氧族元素：★硫磺在氧气中燃烧可发出＿＿＿＿色火焰，反应的方程式：★硫与氢气在加热的条件下可发生化合反应：★★★硫与铁在加热的条件下可发生化合反应：★★臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温或有催化剂时可迅速分解：★臭氧有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。在空气中高压放电就能产生臭氧：★★过氧化氢是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，其电离情况与碳酸相同，写出过氧化氢的电离方程式：★★★★★利用过氧化氢的水溶液中加入少量二氧化锰在实验室制取氧气：★★★油画所用颜料含有某种白色含铅化合物.置于空气中天长地久.就会生成黑色PbS.从而使油画的色彩变暗.若用H2O2(过氧化氢)来清洗，过氧化氢被还原生成水,不会在油画上留下任何残渣痕迹，黑色PbS则可将变为白色的PbSO4而使油画复原。可上述清洗的化学方程式：★★★二氧化硫与水反应：★二氧化碳与反应：★★★★二氧化硫与过量的氢氧化钠反应：★★过量的二氧化硫与氢氧化钠反应：★★★将少量二氧化硫通入到澄清的石灰水中：★★★二氧化硫与氧气反应：★★三氧化硫是一种无色固体，熔点16.8℃和沸点44.8℃都较低，易与水反应同时放出大量热；★★★★等物质的量的氯气与二氧化硫通入到水中：★★★二氧化硫可使溴水褪色：★★★★★浓硫酸跟铜反应的化学方程式：浓硫酸在该反应中的作用＿＿＿＿＿＿＿★★★浓硫酸跟碳反应的化学方程式：浓硫酸在该反应中的作用＿＿＿＿＿＿＿★铁与热的浓硫酸反应：★★★★工业上制取硫酸的主要反应：碳族元素：★加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：★★★★在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含少量杂质的粗硅：★★石英与生石灰在高温下可反应：★★★放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：★★★★二氧化硅对应的水化物是硅酸，但二氧化硅不溶于水，硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性的硅酸盐与酸反应制取。如将过量的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中：★制造玻璃的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，其中主要的化学反应是：（共两个）高一化学学生实验部分：海水中碘的含量为0.06%毫克/升，海洋中碘总储量共有930亿吨左右，这要比陆地储量多得多。海水中碘的含量大部分是以碘的有机化合物形式存在。有许多海藻植物可以吸收碘，比如海带就是著名的采碘能手，它有高度的富集碘的本领。一般干海带中含碘量达0.3%--0.5%，5有的高达1%，约比海水中的碘浓度提高了10万倍！从海带中提取碘的主要步骤如下：实验步骤：1．称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中,置于三脚架上的泥三角中央，2.用酒精喷灯高温灼烧，使海带全部烧成黑色灰状物。（图24），停止加热，冷却。3.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤。4.向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液。观察现象。5.取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。6.向剩余的滤液中加入1mLCCl4，振荡，静置。观察现象。其中第3步得到的是碘离子的溶液，请写出第4步发生反应的化学方程式：高中化学第二册方程式整理：氮族元素：★★★★工业上合成氨的反应原理：★★★空气中的氮气和氧气在放电条件下可能直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体：★★★★一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气结合成二氧化氮：★★★★★二氧化氮易溶于水，可利用此反应制取硝酸：★★★磷与氧气在点燃的条件下就能反应生成一种常用的酸性干燥剂：★★五氧化磷与热水反应：★★★★磷在不充足的氯气中燃烧：★★★★磷在过量的氯气燃烧：★白磷和红磷是磷元素的两种最常见的同素异形体，它们可在一定条件下转化：★★★★氨溶于水发生一系列的可逆反应：★★★一水合氨不稳定，受热会发生分解：★★★★当两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接近时可产生大量白烟：★★★氨在点燃的条件下可在氧气中燃烧：★★★★★氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业上制硝酸的基础：★★★★氯化铵受热分解：★★★★碳酸氢铵受热分解★硫酸铵加强热可生成一种碱性气体、一种可使品红溶液褪色的气体和一种空气中的主要成份气体：★★锌与硝酸铵反应可生成氮气和氧化锌(氧化锌是橡胶和轮胎工业必不可少的添加剂，也用作天然橡胶、合成橡胶及胶乳的硫化活性剂和补强剂以及着色剂)：★★★★★硫酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：★★★★★实验室观察到浓硝酸呈黄色，为了防止硝酸分解，在贮存时应该把它盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方：★★★★★浓硝酸与铜反应：★★★★★稀硝酸与铜反应：★★★产生的气体通入到氢氧化钠溶液中：★★★碳与浓硝酸在加热的条件下反应：6★★★★少量铁与浓硝酸反应★★★★★过量铁与浓硝酸反应：★★二氧化硫气体与硫化氢气体可反应生成淡黄色固体：化学反应速率与化学平衡：★★高炉炼铁是利用焦炭反应时产生的一氧化碳在高温下还原含有氧化铁的铁矿石，在研究过程中，为使CO得到完全利用，采用了如增加炼铁高炉高度、改变温度等措施，但均不能完全消除有害气体CO：★★汽车尾气中含有NO和CO，它们能很缓慢地反应生成无污染的气体，但需要有催化剂存在的情况下才能以较快速率反应：★