高中化学知识点整理

2015届高中化学知识点整理1.物质的微观世界1.1原子结构（AtomicStructure）1.1.1原子核（atomicnucleus）A1.1.1.1同位素（isotope）1.1.1.1.1概念具有相同质子数不同中子数的原子叫做互称为同位素1.1.1.2四种相对原子质量（RelativeAtomicMass）的概念1.1.1.2.1概念：原子的相对原子质量：以12C的质量的1/12作为基准，将任何一个原子的真实质量与12C质量的1/12的比值，叫做原子的相对原子质量。有多位小数原子的近似相对原子质量：原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数，加起来所得的数值，叫做原子的近似相对原子质量，又叫做质量数。是整数元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量与其丰度计算所得的平均值，叫做元素的相对原子质量。有多位小数元素的近似相对原子质量：按该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，叫做元素的近似相对原子质量。有多位小数1.1.2核外电子排布规律Ba.各电子层最多可容纳的电子数为2n2个b.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构c.次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过321.1.3原子核外电子运动状态B1.1.3.1电子云（ElectronicCloud）1.1.3.1.1概念为了直观，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子周围形成了云雾，故称电子云。1.1.3.1.2s、p电子云s电子云p电子云形状球形纺锤形伸展方向（轨道）个数1个3个1.1.3.2描述电子的运动状态1.1.3.2.1电子层（electronicshell）电子层序数越大，电子能量越高，离原子核越远。1.1.3.2.2电子亚层（ElectronicSubshell）同一电子层下又可分为一个或几个亚层，依次用s、p、d、f等符号表示。同一电子层中处于不同电子亚层的电子的能量按s、p、d、f的顺序依次递增，同一电子层且电子亚层相同的电子能量相同。原子核外的电子能量由所处的电子层和电子亚层共同决定1.1.3.2.3电子云的伸展方向（轨道）（ElectronicOrbital）1.1.3.2.4电子自旋（spinstate）电子有两种不同方向的自旋状态，通常用“↑”和“↓”表示1.1.4原子核外电子排布的表示方法B1.1.4.1电子式（electronicformula）1.1.4.1.1含义：元素的化学性质主要由原子的最外层点决定，我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子1.1.4.2核外电子排布式ELEMENTSYMBOL核外电子排布式HydrogenH1s1HeliumHe1s2LithiumLi1s22s1BerylliumBe1s22s2BoronB1s22s22p1CarbonC1s22s22p2NitrogenN1s22s22p3OxygenO1s22s22p4FluorineF1s22s22p5NeonNe1s22s22p6SodiumNa1s22s22p63s1MagnesiumMg1s22s22p63s2AluminumAl1s22s22p63s23p1SiliconSi1s22s22p63s23p2PhosphorusP1s22s22p63s23p3SulphurS1s22s22p63s23p4ChlorineCl1s22s22p63s23p5ArgonAr1s22s22p63s23p6p亚层的电子云1.1.4.3轨道表示式1.1.5离子（Ions）B1.2探究物质的结构1.2.1化学键（ChemicalBond）物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键1.2.1.1离子键(IonicBond)B1.2.1.1.1概念阴、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。这也是离子键的本质。1.2.1.1.2代表物质由活泼的金属元素（或铵根）与较活泼的非金属元素形成的化合物一般为离子化合物，如：CaCl2、NaF、Al2O3等。但AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物。1.2.1.2.3用电子式表示离子键形成的过程1.2.1.2共价键(Covalentbond)B1.2.1.2.1概念原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。1.2.1.2.2代表物质如酸（HCl、CH3COOH等）、单质（N2、H2等）、NH3、CO2等。通常，有共价键的化合物不一定为共价化合物（如NaOH等）；共价化合物一定只有共价键。1.2.1.2.3用电子式表示共价键形成的过程1.2.1.3金属键(MetallicBond)A1.2.1.3.1概念金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。1.2.1.3.2代表物质金属单质（如Al、Mg、Cr等）、合金、生铁等1.2.2分子结构(MolecularStructure)1.2.2.1极性键（PolarCovalentBond）A1.2.2.1.1概念形成共价键的两个原子的吸引电子的能力不同，吸引电子能力较弱的原子带部分正电荷，吸引电子能力较强的原子带部分负电荷，此时形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。1.2.2.2非极性键（Non-PolarCovalentBond）A1.2.2.2.1概念形成共价键的原子为同种原子，吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电子云分布均匀，因而成键原子不显电性，此时形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。1.2.2.3分子构型（MolecularConfiguration）1.2.2.3.1键角（BondAngle）1.2.2.3.1.1概念分子中键和键之间的夹角叫做键角。1.2.2.3.1.2常用的键角H2S：硫氢键92°CH4：碳氢键109°28′P4：磷磷键60°1.2.2.4分子的极性（PolarityofMolecule）B判断标准：正负电荷的中心是否重合TYPEMOLECULARCONFIGURATIONPOLARITYEXAMPLESTHREE-ATOMMOLECULEABA直线型NON-POLARCO2、CS2ABA折线型POLARH2O、H2S、SO2ABC直线型POLARHCNFOUR-ATOMMOLECULEAB3平面正三角形NON-POLARBF3、BCl3、SO3AB3三角锥形POLARNH3FIVE-ATOMMOLECULEAB4正四面体NON-POLARCH4、CCl4ABxCy四面体POLARCHCl3、CH2Cl21.2.2.5分子的稳定性（StabilityofMolecule）B1.2.2.5.1键长（BondLength）1.2.2.5.1.1概念在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。1.2.2.5.2键能（BondEnergy）1.2.2.5.2.1概念化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）1.2.2.5.2.2键能与键长的关系键长越短，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。1.2.3分子间相互作用(MolecularInteraction)1.2.3.1范德华力（vanderWaalsForce）分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力。范德华力越大，使物质熔化或气化时克服分子间作用力需要吸收的能量越大，该物质的熔点、沸点也就越高。通常，范德华力一般随相对分子质量的增大而增强，其直观表现就是熔、沸点升高。1.2.4晶体(Crystal)1.2.4.1离子晶体（IonicCrystal）1.2.4.1.1结构特点离子晶体由阴阳离子构成，不存在单个分子，其化学式严格地说是表示晶体中阴阳离子的个数比，而非表示分子组成的分子式。1.2.4.1.2性质离子晶体中，阴阳离子之间存在较强的离子键，所以离子晶体一般结构稳定、具有较高的熔沸点和硬度。1.2.4.2分子晶体（MolecularCrystal）1.2.4.2.1结构特点构成分子晶体的基本微粒为分子，分子间依靠分子间作用力相互结合，形成分子晶体；分子内部则可能由共价键结合成稳定的分子（稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键）。1.2.4.2.2性质分子晶体的熔沸点较低、硬度小。1.2.4.3原子晶体（AtomicCrystal）1.2.4.3.1结构特点原子晶体由原子构成，原子间以强烈的共价键结合。1.2.4.3.2性质原子晶体的熔沸点高、硬度大。1.2.4.4金属晶体（MetallicCrystal）1.2.4.4.1结构特点金属晶体由金属离子和自由电子构成，通过金属键相互结合。1.2.4.4.2性质金属晶体具有导电性、导热性、金属光泽、延展性，熔沸点因物质而异（汞常温下为液态，而钨的熔点高达3688K左右）。2物质的变化及其规律规律2.1能的转化2.1.1溶解过程及其能的转化2.1.1.1溶解平衡和结晶过程（EquilibriumofSolution&Crystalization）2.1.1.1.1概念溶解平衡：当溶解过程中，溶解速率等于结晶速率时，固体溶质不再减少，也不再增加，就说此时达到了溶解平衡。结晶过程：溶液中的固体溶质以晶体的形式析出的过程称为结晶过程。2.1.1.1.2影响溶解平衡的因素溶解平衡是动态平衡，改变溶液中溶剂的量或改变温度都会打破原有的溶解平衡，并重新达到新的平衡。2.1.1.1.3结晶与重结晶当两种或多种溶质在一定溶剂中的溶解度不同时，可以用结晶的方法进行物质的分离和提纯，并采用重结晶的方法精制晶体。2.1.1.2溶解过程中的能的转化2.1.1.2.1溶解过程中的热现象物质的溶解通常有两个过程：扩散和水合。其中，扩散是物理变化，吸热；水合是化学变化，放热。2.1.2化学反应过程中能的转化2.1.2.1化学反应中的热效应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应中所放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。2.1.2.2放热反应和吸热反应2.1.2.2.1概念若一个反应中，反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么该反应为放热反应；相反，若反应物所具有的总能量低于生成物的总能量，那么该反应为吸热反应。2.1.2.2.2放热反应和吸热反应多数分解反应、盐类水解、铵盐的溶解等反应均为放热反应；燃烧、中和反应、浓硫酸稀释、NaOH固体溶解、铝热反应等均为吸热反应。2.1.2.3热化学反应方程式2.1.2.3.1书写书写热化学反应方程式时，物质必须标明状态，且化学式前的化学计量数表示反应物和生成物之间的微粒的个数之比。在方程式最后要跟上相应的热效应（吸热：-Q；放热：+Q）。注意：热效应要与系数相对应。2.1.2.3.2意义以C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.3kJ为例意义：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ2.1.2.4燃料的充分利用2.1.2.4.1燃料的充分利用将大块的固体燃料粉碎或将液态燃料气化2.1.2.4.2热能的充分利用使用热交换器2.2化学反应速率与化学平衡2.2.1化学反应速率2.2.1.1概念及表达式化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，用式子表示为2.2.1.2单位常用单位有mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【注意】1.对于下列反应mA+nB→pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2.固体和纯液体没有浓度2.2.2影响化学反应速率的因素2.2.2.1浓度对化学反应速率的影响反应过程中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越大；浓度越小，反应速率越小。2.2.2.2压强对化学反应速率的影响反应过程中，当其他条件不变时，压强越大，反应速率越大；压强越小，反应速率越小。【注意】若压强改变时，体积没变，即各气体浓度没变，速率不变。2.2.2