高中新课程教学设计从实验学化学单元复习

1霍邱一中高中新课程教学设计课题：从实验学化学复习课型：复习课课时：2课标要求：⑴认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单计算，体会化学计量在实验中的应用；⑵初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实验技能；⑶树立安全意识，能识别化学吕安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。⑷初步认识实验方案设计、条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中应用。教材分析：略教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）通过复习，进一步：⑴掌握常见的混合物的分离与提纯方法；⑵掌握SO42-、CO32-、Cl－的检验方法；⑶掌握有关概念，建立以物质的量为桥梁的各物理量之间的简单换算；⑷建构科学归纳和知识系统化的方法，不断提高概括与总结能力。教学重点：物质的量及物质的量浓度相关概念及其应用教学难点：建构科学归纳和知识系统化的方法教学用品：/教学过程：新课引入[回忆与思考]从实验学化学一章，共学到了哪些知识点？[讲述]这一章我们学习了混合物的分离与提纯、常见离子的检验和物质的量相关概念和应用，现在我们和大家一起对所学内容进行讨论、回忆复习。新课进行[板书]一、化学实验基本操作1、混合物的分离和提纯[讲述]混合物分离的基本原则：⑴除杂不能加杂；⑵操作简单可行；⑶分离恢复原态；⑷物理与化学方法并用。混合物存在形式分离与提纯方法装置操作要点操作注意事项固+固均不溶于水筛选法之一溶于水溶解、过滤、蒸发均溶于水溶解、冷却结晶液+固不溶过滤溶解蒸发液+液互溶蒸馏2不互溶分液气+气/洗气可供选择的装置：⑴、⑵、⑶、⑷、⑸[强调]⑴过滤、蒸馏、蒸发、萃取、分液的基本原理；⑵几种常见分离与提纯仪器的使用要求。[练习]指出分离下列混合物的操作方法⑴分离油和水⑵用海水制蒸馏水⑶食盐提纯（除去食盐水中的泥沙、氯化镁、氯化钙和硫酸钠）⑷用海水制盐⑸从碘水中获取碘[板书]2、离子的检验离子试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl－例1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品例2、分馏实验中，需用到的反应容器是_______，温度计的水银球应插到________，冷凝管中的冷凝水的流向是__________。例3、下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用碳酸氢钠溶液可以洗去二氧化碳中的氯化氢气体B．用加热蒸发的方法提纯食盐中的杂质C．用溶解、过摅的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用蒸馏的方法可提取苯中的碘例4、有ABC三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3，BaCl2，NaSO4。将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无可见现象。则A是__________，B是__________，C是________。例5、为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于3水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③3．一定物质的量浓度溶液的配制[强调]⑴用固体配制溶液需用的仪器；⑵用液体配制溶液需用的仪器。其它：药匙、称量纸。容量瓶使用时应注意：①使用前要检查是否漏水；②有四个不准：不允许加热、不允许物质的剧烈放热或吸热、不允许用作容器、不允许存放溶液；③容量瓶上标有：容量刻度、使用容量和温度；④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180°，再重复操作一次，如不漏即可。配制步骤：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水，溶解或稀释用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线2～3cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V可能引误差的操作起可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）1．容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水2．药品因时间长而变质3．称量时间过长或用滤纸称药品4．向容量瓶移液时有少量液体溅出5．未洗涤烧杯和玻璃棒6．未将溶液冷却7．定容时加水过多，用胶头滴管吸出8．定容时仰视刻度线9．定容时俯视刻度线10．定容摇匀后液面下降又加水11．定容摇匀后液面下降不加水12．称量时右物左码又使用了游码例6、欲配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，请回答：⑴必须用到的仪器是_________（填写序号）4①50mL量筒②50mL容量瓶③100mL量筒④100mL容量瓶⑵NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是____（填写序号）①将固体放在称量纸上②将固体直接放在天平的托盘上③将固体放在烧杯中⑶若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。⑷用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__（填序号）①吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切③经计算加入一定量的盐酸④重新配制[板书]二、物质的量及其应用强调“物质的量”的桥梁作用1、物质的量⑴定义：表示微观粒子的物理量。（概念公式、符号、单位）⑵基准：以0.012kg12c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数⑴符号、单位。⑵阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。⑶阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：⑴用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；⑵物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量物质的质量，如果以g/mol为单位的话，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。（概念公式、符号、单位）54、阿伏加德罗定律同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。5、气体摩尔体积：①定义：单位物质的量气体体积。（概念公式、符号、单位）②标况下，1mol任何气体的体积都约为。即标况下，Vm=③计算公式：标况下，n=④气体摩尔质量的几种计算方法:A．概念公式法：M=m/n；B．摩尔体积法：标况下，M=22.4×d(d是气体的密度，单位是g/L)C．相对密度法：M2=DM1(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)6、物质的量浓度⑴定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度。符号：CB，单位：mol/L。概念公式：C=n/v。⑵物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式：C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例：98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少？⑶稀释定律：C浓V浓=C稀V稀教学延伸例1、0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与2L0.2mol·L-1KCl溶液中Cl-数之比为____________,Cl-物质的量浓度之比为___________。例2、下列各组物质中所含分子数目相同的是A．10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molCl2C．.5.6LN2(标准状况)和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2例3、标准状况下将5.6LHCl气体溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液100mL加水稀释至500mL，求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度。例4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2例5、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②教学巩固⑴摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质都含有6.02×1023个粒子，这些粒子集体的质量如果以克为单位，恰好在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量（式量）。⑵标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，也即6.02×1023个气体分子都可以围成边长为0.282m的立方体。6⑶单位溶液体积中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。[作业布置]1．0.5molH2SO4中H、S、O物质的量分别为、、，2．在molAl2(SO4)2中含SO42ˉ0.3mol，含Al3+mol。3．1.204×1024个水分子的物质的量质量。4．1.5molCO2的质量是______，在标准状况下所占体积为_______，所含分子数为________，所含O原子数为________________。5．3molO2与2molO3的分子数之比，物质的量之比，原子数之比。6．配制250mL1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积是mL7．98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，这种浓硫酸的物质的量浓度。8．标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？9．在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？10．在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。11．标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少12．下列说法中正确的是A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23g·mol-1C.CO2的摩尔质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-113.下列气体中所含分子数目最多的是A.3gH2B.16gO2C.35.5gCl2D.17gNH314.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是A.CH4B.N2C.COD.O215．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．量筒16．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硫酸钠溶液D．AgNO3溶液17．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO218．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②19．为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③20．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油7C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H221．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8︰1B．11.2LH2中含有的原子数为NA个C．54gH2O中含有分子数为3NA个D．1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子数为NA个22．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO24。为了减少污