搜索
1高中化学总复习●10电子微粒NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+Al3+F-O2-N3-OH-NH4+H3O+NH2-●18电子微粒ArHClH2SPH3SiH4K+Ca2+Cl-S2-P3-HS-F2H2O2CH3—CH3CH3OHN2H4:肼●常用干燥剂浓H2SO4,碱石灰（NaOH和CaO)，无水CaCl2,P2O5(酸性），硅胶（H2SiO3)NH3只能用碱石灰干燥●漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分●指示剂：酚酞：无色8.2浅红色10红色甲基橙：红色3.1橙色4.4黄色●酸性：HIHBrHClHFCH3COOHH2CO3HClO●结构：H2CO3：HO—C—OHOOH3PO4：HO—P—OHOHOH2SO4：HO—S—OHO●化学式：尿素：CO(NH2)2绿矾：FeSO4·7H2O明矾:KAl(SO4)2·12H2O水玻璃：NaSiO3水溶液碱式碳酸铜：Cu(OH)2CO3硅酸：H2SiO3原硅酸：H4SiO4铁红：Fe2O32●离子颜色：CrO42-黄色Cr2O72-橙红色Cr3+浅绿色Cu的碱式盐绿色Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+黄色MnO4-紫色●Fe3+沉淀PH=2时开始沉淀PH=4时沉淀完全●AgBr比AgCl更难溶●蒸干：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2OAlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑(促进反应）2Al(OH)3→Al2O3+3H2OAl2(SO4)3→Al(SO4)3Al(NO3)2→Al(OH)3MgCl2→Mg(OH)2●Na2O2,新制Cl2水：强氧化性，漂白性㈠向无色酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末现象：溶液先变红，且有气泡产生，最后褪色。原因：漂白性㈡向紫色石蕊中加入过量新制氯水现象：先变红，后褪色。原因：漂白性●固体溶于水：Na2CO3溶于水放热NaHCO3溶于水吸热被O2氧化的反应都是放热反应。●中性、碱性：吸氧腐蚀酸性：析氢腐蚀●硫代硫酸根：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O3●CO实验室制法HCOOH→CO↑+H2O(浓H2SO4、Δ）●1、SO32-+H+→SO2↑2、Fe和NaOH不反应3、SiO2与水不反应4、NaH常温下为固体5、BaO与SO2不反应6、HNO3与O2不反应7、Fe3+与HNO3不反应8、Fe+HNO3→Fe3+有铁剩余才会和3价铁反应生成2价铁9、Fe3+与Zn可生成Fe10、2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+11、Fe2++Zn=Fe+Zn2+,12、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑13、Ca(OH)2+CO2→CaCO314、CaCO3不能一步到Ca（OH）215、此反应不成立，原因：只能强酸制弱酸SO2/CO2中加入BaCl2/CaCl2无沉淀生成●MnO4-还原①碱性：MnO42-②酸性：Mn2+③中性：MnO2●胶体性质：1、布朗运动：胶粒在不停的做无规则运动2、丁达尔效应3、渗析4、电泳5、聚沉●半透膜：只有离子与水分子可以通过，胶粒与沉淀不能通过●制金属单质1、电解法：KCaNaMg(用MgCl2，MgO耗能高）Al(用Al2O3,AlCl3不导电）2、热还原法：ZnFeSnPbHCa3、热分解法：HgAg4、物理提取：PtAu分散质分散剂分散系固体固体共9种液体液体气体气体淀粉、蔗糖不带电硫酸镁分子、硅酸胶粒带负点Fe(OH)3胶粒带正电4●铵盐性质：①：与碱反应，加热都放出氨气Δ②：受热都分解，但不一定都放出氨气，如：NH4NO3→N2O+2H2O●①热值：1g物质燃烧放出的热量②溶解度：100g水中溶解溶质的质量③Na2O2是离子化合物●一、分子晶体：包括非金属氧化物、非金属单质、大部分有机物特点：1、只有共价键2、通过分子间作用力结合3、质量越大，熔沸点越高。与共价键无关，分子间作用力决定二、原子晶体：如金刚石、Si3N4、Si、SiO2、SiC。特点：通过共价键结合。共价键键能越大，熔沸点越高。三、离子晶体：没有分子，全都是离子。特点：1、通过离子键结合。2、熔融态导电小结：1、AlCl3熔融态不导电，是分子晶体，是含有金属的共价化合物。2、作用力;共价键离子键分子间作用力3、熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体4、离子晶体是由阳离子和阴离子组成的；金属晶体是由阳离子和电子组成的。5、存在自由电子的晶体一定是金属晶体。●石墨：过渡晶体，既有原子晶体的性质，又有分子晶体的性质。（因为既有共价键，又有分子间作用力）无限延伸，这是一层，可上下层叠多层，层与层之间为分子间作用力。⑴一个碳原子被3个环公用，故每个环有6*（1/3）=2个碳⑵一个碳有三根半键，故1mol碳有1.5mol共价键●SiO2:SiOSiＯＯＯＳｉＳｉＳｉ一个Si上有4个Si—O键，1molSiO2有4molSiO2键5●金刚石：ＣＣＣＣＣ一个碳上有4根半键，1mol金刚石有2mol共价键。硅结构与金刚石相同●SO3标况下为固态戊烷标况下为液态●阿伏伽德罗常数NA的陷阱1、隐藏反应：2NO2⇋N2O4HCl(g)+NH3=NH4Cl(s)2.共价化合物电子式不用中括号。●实验室制HCl：ΔH2SO4(浓）+NaCl（s)=HCl↑+NaHSO4ΔH2SO4(浓）+2NaCl（s)=2HCl↑+Na2SO4高沸点酸制低沸点酸●高温2Al+4BaO=3Ba↑+BaO·Al2O3原理：高沸点制低沸点——Ba沸点比Al沸点低Ba金属性Al金属性Ba比Al活泼●侯氏制碱法NaCl(饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl同温度下，NaHCO3溶解度最小用阳离子交换膜（Na+移动）●硫：Δ3S+6NaOH(浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓）=3SO2↑+2H2OSO2与S2-→S唯一体现,SO2的氧化性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr●铝Al3+与HCO3-双水解彻底AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-6●铜CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4由于CuS不溶于水、酸，故此反应可以发生。●检验二价铁：Fe2+与[Fe（CN)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓●可溶性盐，可溶性碱固态时均没有移动电子。●I碱性氧化物：1、非金属氧化物，如P2O5、CO2、SO22、金属氧化物，如CrO3,Mn2O7II非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如COIII碱性氧化物都是金属氧化物IV金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：CrO3,MnO7V酸性氧化物：能与水反应作用生成相应的盐，或与碱作用生成一种盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐。●酸酐是含氧酸脱若干水后得到的氧化物酸酐中大多数是氧化物，但醋酸酐（C4H6O3）不是氧化物●常见分子构型：NH3：三角锥形H2O：“V”形或角形CH4，CCl4，SiH4，P4：正四面体型CO2，CS2,C2H2:直线形CH2=CH2平面形C6H6平面正六边形BF3正三角形共平面的有机物苯，乙烯，甲醛ＣＯ2●①烃沸点规律：1、碳原子数增加，沸点升高2、碳原子数相同，支链越多，沸点越低②皂化反应：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油③植物油不饱和，动物油饱和④烃密度比较：氯代烃与溴代烃中，只有CH3Cl和CH3CH2Cl密度比水小，其他都比水大⑤有机物溶解性：7卤代烃，酯，硝基苯难溶于水苯酚常温下微溶于水，65摄氏度以上与水任意比互溶醇，醛，羧酸易溶于水以上物质均易溶于有机溶剂⑥特殊性质：甲醛常温下为气态，有毒苯酚常温下为固态，有毒，具有特殊气味低级酯具有果香气味甲酸，乙醛，乙酸具有刺激性气味。⑦浓硫酸的作用一份子内：醇的消去反应，做催化剂，脱水剂两分子内：醇成醚催化剂，吸水剂酯化催化剂，吸水剂⑧内盐：氨基酸分子中的氨基和羧基相互作用，使氨基成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，固态氨基酸主要以内盐形式存在。Ｒ—ＣＨ—ＣＯＯ-ＮＨ3+⑨苯的磺化反应70~80°C6H6+HO—SO3H（浓）→C6H6—SO3H+H2O葡萄糖，麦芽糖含有醛基。银镜反应后用稀硝酸洗，再水洗氯仿：CHCl3标况为液体。⑩键的类型单键：一个σ键双键：一个σ键，一个π键三键：一个σ键，两个π键苯环：整体的大π键（σ键不易断，π键易断）●有机实验一、实验室制乙烯原理：乙醇脱水成乙烯现象：烧瓶中的液体逐渐变黑，并有一股刺激性的气体产生杂质：主要有H2O，CO2,SO2,用NaOH溶液吸收二、实验室制乙炔原理：电石与饱和食盐水生成乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑杂质：H2S，PH3H2S用CuSO4或Pb（CH3COO)2除去8●●●氧化还原。●具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性●Fe2+,SO2,SO32-,HSO3-,CO主要体现还原性●MnO2,HClO,ClO-,H2O2主要体现氧化性KCaNaMgAlZnFe(二价）SnPb(H)CuHgAgPtAu向右还原性依此减弱，对应的氧化性依此增强氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+........还原性：I-Fe2+Br-F2Cl2Br2I2S向右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强●元素周期表金属单质还原性增强，相应阳离子的氧化性减弱非金属单质氧化性增强，相应阴离子的还原性减弱⑴物质的氧化性或还原性的强弱取决与得失电子的难以，与得失电子的数目无关。⑵对于一种物质既作氧化剂，又作还原剂的反应，不能有i：氧化性——氧化剂氧化产物ii：还原性——还原剂还原产物⑶元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性。（最低价态也成立）如：氯的含氧酸中，HClO的氧化性最强⑷同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。⑸由于S+变价金属→低价非金属性：Cl2SCl2+变价金属→高价如：S+Fe=FeS3Cl2+2Fe=2FeCl3S+2Cu=Cu2SCl2+Cu=CuCl2氧化性(非金属性）：F2Cl2Br2Fe3+I2S还原性（金属性）：S2-SO32-/SO2I2Fe2+Br-Cl-F-911H12H13HHDT氕氘氚●SiO2,Si3N4原子晶体，熔点高，硬度大SiCl4常温下为液体SiO2不导电Si是半导体SiO2熔融破坏共价键●电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。●Fe在潮湿空气中放置，发生电化学腐蚀，电化学腐蚀与化学腐蚀不同。(高温高压催化剂）N2+3H2⇋2NH3●⑴铝热反应会放出大量的热，只能用湿润的“纸漏斗”⑵焦炭用来生成工业CO⑶Fe+Cl2→Fe3+⑷Fe3+能使S4+→S6+●含有氢键的物质：NH3，H2O，HF，CH3CH2OH氢键只改变熔沸点（物理性质），不改变稳定性金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物●含两个H的酸不一定是二元酸，如HCOOH●K2CO3熔融盐作电解质溶液总：2CO+O2=2CO2负：CO32-+CO-2e-=2CO2正:O2+CO+2e-=CO32-●法拉第常数：F=96500C/mol(1mol电子带电量）10●镍氢电池（Ni—MH)正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-负极：MH+OH--e-=M+H2O阳极：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O阴极：M+H2O+e-=MH+OH-充电总：NiOOH+MH⇋M+Ni(OH)2放电MH是储氢金属，其中，M,H均为0价●鸡蛋白溶液加NaCl；盐析，析出蛋白质加重金属：变性●有机溶剂：碘溶于有机溶剂，呈紫红色溴溶于有机溶剂，呈橙黄色或红棕色溴水呈黄色或棕色Br2的CCl4溶液：橙红色●配置银氨溶液：向稀硝酸银中逐滴加入稀氨水●强氧化剂用来净水，具有消毒杀菌作用●金属和盐可以发生化合反应如Fe+2FeCl3=3FeCl2●SO2不能漂白酸碱指示剂●1、气态氢化物稳定性与非金属性（氧化性）一致，属于化学性质2、C元素的非金属性强于