高中毕业升学考试模拟试卷十六参考答案(新课标理综)

高中毕业升学考试模拟试卷十六1高中毕业升学考试模拟试卷十六理综化学1．下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封；B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2、下列说法中正确的是【B】A.医用酒精的浓度通常为95%；B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物；D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是【D】A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A.5种B.6种C.7种D.8种5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=-1molLwkD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【C】A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z；B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点高中毕业升学考试模拟试卷十六28．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值解：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol,m(Cl)=0.010mol×35.5g·mol-1m(Fe)=0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g,n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为【0.10】。在实验室中，FeCl2可用铁粉和【盐酸】反应制备，FeCl3可用铁粉和【氯气】反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为【2Fe3++2I-=2Fe2++I2】（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为【2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为【FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-】，该电池总反应的离子方程式为：【2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-】9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为【MnO2+4HCl(浓)=△==MnCl2+Cl2↑+2H2O】（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为【5.52×103kJ】（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为：【CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2】（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：高中毕业升学考试模拟试卷十六3○1计算反应在地8min时的平衡常数K=【0.234mol·L-1】○2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)＜_T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；○3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_0.031_mol·L-1○4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小【v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)】○5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_＞_v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是【在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大】10．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下,按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了【HBr】气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是【吸收HBr和Br2】（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：○1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；○2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是【除去HBr和未反应的Br2】高中毕业升学考试模拟试卷十六4○3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是【干燥】（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为【苯】，要进一步提纯，下列操作中必须的是【C】（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是【B】（填入正确选项前的字母）。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL11．（15分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：○1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；○2D可与银氨溶液反应生成银镜；○3F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为【甲苯】（2）由B生成C的化学方程式为【】，该反应类型为【取代反应】；（3）D的结构简式为【】（4）F的分子式为【C7H4O3Na2】（5）G的结构简式为【】（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有【13】种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是【】（写结构简式）。