高二化学--化学平衡状态

高二化学强化训练第1页共4页化学平衡状态(前20分钟先完成巩固练习)【巩固练习】1．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol·L-1·min-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48mol·L-1·min-1B．36mol·L-1·min-1C．24mol·L-1·min-1D．12mol·L-1·min-12．ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间变化如下图实线所示，现将bg（a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线所示）正确的是（）3．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④5．反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（）A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1MNt1t2t3molmin2468时间物质的量高二化学强化训练第2页共4页——知识点归纳——一、化学反应的方向1.自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2.判断反应方向的依据①能量(焓变)依据：绝大多数放热反应(ΔH0)都能自发进行，且放出的热量越多，反应越完全。②熵变(混乱度)依据：多数自发反应都有趋向于体系混乱度增大的倾向。若反应前后体系的混乱度增大，熵变ΔS0，则为自发反应，且ΔS越大，越有利于反应自发进行。③综合判断：ΔH–TΔS0，反应能自发进行。二、化学平衡状态1.化学平衡状态：在一定条件下，密闭容器中的可逆反应进行到最大程度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，v正=v逆≠0，反应混合物处于化学平衡状态。2.化学平衡常数：在一定温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，达到平衡状态后，反应混合物的平衡浓度满足表达式K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)，K为“化学平衡常数”。表示化学平衡常数应注意的问题：①化学平衡常数只与温度和化学计量系数有关，与反应物以生成物的浓度无关；②固体或纯液体的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中；③化学平衡常数的单位，但比较复杂，所以一般情况下可以省略不写；④利用“三行式”可以方便求算化学平衡常数和平衡转化率。在一定温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，任意时刻，存在Q满足如下关系：Q=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)若QK，可逆反应未达到平衡，反应向正向进行若Q=K，可逆反应达到平衡若QK，可逆反应未达到平衡，反应向逆向进行3.转化率α：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质初始总量的比值。达平衡时，某一反应的平衡转化率α=Δcc始×100%高二化学强化训练第3页共4页——典例分析——例1.反应的自发性的作用是（）A．判断反应的方向B．确定反应是否一定会发生C．判断反应发生的速率D．判断反应的热效应例2．①已知：H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为K1，12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（）A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=K2D.K1=1K2②已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O2(g)SO2(g)K2则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1×K2D．K1／K2例3．在一定温度下，对于固定容积中的可逆反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是A．HBr的生成速率与HBr的分解速率相等B．单位时间生成amolH2，同时生成amolBr2C．H2、Br2、HBr的分子数比为1∶1∶2D．混合气体颜色不再变化E．容器内总的压强不再变化F．混合气体平均相对分子量不再变化G．混合气态的密度不在变化H．氢气的体积分数不在发生变化例4．已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，化学平衡常数为K。（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率α1=________，K=________。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率α2=________。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1，则①a、b、c之间的关系式是②当a=b时，a=c【课堂练习】1.在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1026(mol·L－1)-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（）A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定高二化学强化训练第4页共4页2.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZE．混合气体平均相对分子量不再变化F．混合气态的密度不在变化3.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。所得混合气体中NO2的体积分数为40％，则混合气体的平均相对分子质量是（）A．49.6B．41.3C．62D．304.SO2与O2制备SO3的反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4K312O2+V2O4V2O5K4则在同温下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K3、K4的代数式表示)。5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．256．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg2Cg，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则①A的转化率为；②平衡常数K=；③10min内生成物C的反应速率为。7.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1（1）反应的平衡常数表达式K＝；（2）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g)，反应达平衡时测得放出的热量为28kJ，则CO的转化率为；该温度下的平衡常数为；8.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“”、“”或“＝”)。