高二化学选修四 沉淀溶解平衡与溶度积课时检测

第1页共6页1高二化学选修四沉淀溶解平衡与溶度积课时检测班级姓名学号1．下列属于微溶物质的是()A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOHD．加HCl6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液第2页共6页27．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝KspCaCO3C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠Ksp(CaCO3)9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀12．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：第3页共6页3AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同13．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4mol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A．变为原来的10－3倍B．变为原来的10－2倍C．变为原来的10倍D．不发生变化14．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()选择题答案栏：15、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)2＋(aq)＋2PO3－4(aq)(1)溶度积Ksp＝__________________________________________________________；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝1.58×10－6mol·L－1，1234567891011121314第4页共6页4则Ksp＝________________。16、已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×10－9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。17．卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S(3)现向含AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)__________；③若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，c(Ag＋)__________。18．(14分)氯化铁可用作印刷电路板的腐蚀剂，氯化铁腐蚀铜板后的混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，且溶液呈强酸性．现欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，采用以下步骤．参考数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7(1)第一步______________(选填以下操作)A．加足量还原剂使Fe3＋完全还原成Fe2＋；B．加适当氧化剂将Fe2＋完全氧化成Fe3＋.①说明选这一操作的理由是__________________________________________________第5页共6页5②该步操作选用试剂可以是________，写出离子方程式：____________；A．FeB．CuC．NaClOD．Cl2E．H2O2③在所选试剂中一定能使溶液pH增大的是________．(2)第二步________(选填以下操作)A．加适当试剂调pH至9.0，使Fe2＋全部转化为Fe(OH)2沉淀，过滤除去；B.加适当试剂调pH至3.2～4.7，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；该步操作可选用的试剂是下列中的________．简述原理：__________________________.A．NaOHB．氨水C．CuOD．Cu2(OH)2CO3E．Cu(OH)2F．CaCO3(3)将二步中滤液加热制成饱和浓溶液、降温、结晶、________(填操作方法)得到氯化铜结晶水合物(CuCl2·nH2O)；在氯化氢气体中加热氯化铜晶体，使其脱水得到无水氯化铜．若在空气中直接加热氯化铜晶体，其后果是____________________________.19.(2012山东,29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)第6页共6页6沉淀溶解平衡与溶度积课时检测答案选择题答案15．(1)c3(Ca2＋)·c2(PO3－4)(2)2.0×10－2916．Pb2＋和I－的浓度分别为1.2×10－3mol·L－1和2.4×10－3mol·L－1。17、(1)C(2)C(3)①变大②不变③变小、变大18、(1)B①将Fe2＋转化成Fe3＋，然后将Fe3＋转化成沉淀，除去氢氧化铁，分离出含铜离子的溶液②DE2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O③E(2)BCDEFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入过量的氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜，除去水解生成的H＋，促进平衡向右移动，使铁离子完全水解生成氢氧化铁，然后过滤除去加入的固体和氢氧化铁，得到纯净氯化铜溶液(3)过滤氯化铜晶体在空气中加热会发生水解生成氢氧化铜，氢氧化铜分解生成氧化铜19.(1)N2O4(2)吸热(3)a、d不变0.1(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+逆向1234567CBBDBBD891011121314CCCDCBB